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更新時(shí)間：2024.12.28
溶解熱測(cè)定

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溶解熱測(cè)定

溶解熱的測(cè)定(精)

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1 實(shí)驗(yàn)四 溶解熱的測(cè)定 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1.用電熱補(bǔ)償法測(cè)定 KNO 3在不同濃度水溶液中的積分溶解熱。 2.用作圖法求 KNO 3在水中的微分沖淡熱、積分沖淡熱和微分溶解熱。 二、預(yù)習(xí)要求 1.復(fù)習(xí)溶解過(guò)程熱效應(yīng)的幾個(gè)基本概念。 2.掌握電熱補(bǔ)償法測(cè)定熱效應(yīng)的基本原理。 3.了解如何從實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)求 KNO 3的積分溶解熱及其它三種熱效應(yīng)。 4.了解影響本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的因素有那些。 三、實(shí)驗(yàn)原理 1.在熱化學(xué)中，關(guān)于溶解過(guò)程的熱效應(yīng)，引進(jìn)下列幾個(gè)基本概念。 溶解熱 在恒溫恒壓下， n2摩爾溶質(zhì)溶于 n1摩爾溶劑 (或溶于某濃度的溶液 ) 中產(chǎn)生的熱效應(yīng)，用 Q表示，溶解熱可分為積分 (或稱變濃 )溶解熱和微分 (或稱 定濃 )溶解熱。 積分溶解熱 在恒溫恒壓下， 一摩爾溶質(zhì)溶于 n0摩爾溶劑中產(chǎn)生的熱效應(yīng)， 用 Qs表示。 微分溶解熱 在恒溫恒壓下，一摩爾溶質(zhì)溶于某一確定濃度的無(wú)限量的溶液

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