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更新時間：2024.12.28

頭條 濃與氫氧化鐵怎么反應(yīng)

因為濃具有強氧化性，脫水性，酸性，但是，在強氧化性下酸性不明顯，氫氧化鐵中鐵已為最高價，無法被氧化。可考慮脫水性，可能發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,其中濃作...

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描述在平面基底上利用層層組裝技術(shù)組裝薄膜的過程。該技術(shù)以氫氧化鐵溶膠與明膠作為組裝的組分,利用二者間的靜電作用進行層層組裝得到多層薄膜。實驗過程中,需要學(xué)生綜合運用前期所學(xué)知識及實驗技巧,可在一定程度上培養(yǎng)學(xué)生綜合運用理論知識和實驗技術(shù)的的能力。

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下列反應(yīng)中，不能一步實現(xiàn)的是：碳酸鈣到氫氧化鈣，氧化鐵到氫氧化鐵，氫氧化鈣到碳酸鈣，氫氧化鈉到 (1) 103

第三、第四個可以，其他都不可以一步實現(xiàn)。 1.碳酸鈣到氫氧化鈣: CaCO3 ＝高溫＝ CaO + CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2 2.氧化鐵到氫氧化鐵：Fe2O...查看詳情

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鐵能否一步反應(yīng)成氫氧化鐵 (1) 63

能一步從金屬成為堿的只有Na、K等活潑金屬，鐵若想形成氫氧化鐵，須用鐵和酸反應(yīng)生成鹽，在和堿反應(yīng)，形成氫氧化亞鐵，在空氣中放置 2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3 有...查看詳情

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氫氧化鐵和銅能反應(yīng)嗎?如不能,為什么?越詳細越好 (1) 32

不能,氫氧化鐵是堿,銅是鹽,堿和鹽的反應(yīng)必須全部可溶,這種反應(yīng)是離子間的反應(yīng),氫氧化鐵不溶電離出離子濃度很小,所以該反應(yīng)不能進行查看詳情

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氫氧化鐵與反應(yīng)離子方程式 (1) 79

Fe（OH）3+3（H+）=（Fe3+）+3H20 查看詳情

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過氧化氫和氫氧化鐵反應(yīng) (1) 19

其實從H2O2的性質(zhì)就可知道結(jié)果 1.二價鐵失去一個電子，變成三價鐵，部分氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵 2.鐵對H2O2的分解有催化作用，H2O2被真接分解成水你的反應(yīng)式并不正確，...查看詳情

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氫氧化鐵反應(yīng)生成亞鐵的反應(yīng) (1) 85

先說氫氧化鐵不會跟鐵反應(yīng)的~~~~~~~ 可看作兩步完成—— 1、2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O 2、Fe2(SO4)3+Fe===3FeSO4 ...查看詳情

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鎂能和氫氧化鐵反應(yīng)嗎? (1) 102

這個肯定是不會反應(yīng)的，倆個都是固體，鎂是堿金屬，氫氧化鐵是弱堿，因此不反應(yīng)！ 1、首先鎂是屬于堿金屬，一般只和非金屬和酸性物質(zhì)反應(yīng)，不和堿性物質(zhì)反應(yīng)。 2、金屬Mg不屬于倆性金屬，...查看詳情

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濃與氧化鐵不反應(yīng)嗎?為什么? (1) 16

反應(yīng) 濃和氧化鐵，氧化鋁反應(yīng)不包括鈍化，鈍化是濃和鋁或鐵單質(zhì)在常溫下，金屬表面生成致密氧化物薄膜，阻止金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣的反應(yīng)。表現(xiàn)了濃的強氧化性。而酸和堿性氧化物反應(yīng)，...查看詳情

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亞與氧化鐵反應(yīng)嗎 (1) 26

酸和堿性氧化物反應(yīng)，然后三價鐵氧化亞根離子 2H+ + Fe2O3 + H2SO3=2Fe2+ + SO42- +2H2O 查看詳情

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用氯化鐵制氫氧化鐵膠體 (1) 64

因為氯化鐵在水中會水解,生成氫氧化鐵和鹽酸,這其中有一個水解平衡,我們用熱水制氫氧化鐵膠體,因為在熱水中水解平衡度較大,也就是說氫氧化鐵膠體和鹽酸嚴格意義上說可以少量共存,只是在熱...查看詳情

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亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)。 (1) 104

分析：（有關(guān)的反應(yīng)） FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 ↓+Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O =4Fe(OH)3 長滴管插入氫氧化鈉液面下是為了防止生產(chǎn)...查看詳情

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氫氧化鐵與鎂反應(yīng)生成什么? (1) 18

不反應(yīng)的。氫氧化鐵不是溶于水的。堿和鹽反應(yīng)，要求反應(yīng)物必須全部都溶于水。查看詳情

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氫氧化鐵與稀反應(yīng)方程式 (1) 73

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O 查看詳情

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