氯化鐵

主要用于金屬蝕刻,污水處理.其中蝕刻包括銅,不銹鋼,鋁等材料的蝕刻，對低油度的原水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點，但帶來水色泛黃的缺點。也用于印染滾筒刻花、電子工業(yè)線路板及熒光數(shù)字筒生產(chǎn)等。建筑工業(yè)用于制備混凝土，以增強混凝土的強度、抗腐蝕性和防水性。也能與氯化亞鐵、氯化鈣、氯化鋁、硫酸鋁、鹽酸等配制成泥凝土的防水劑，無機工業(yè)用作制造其他鐵鹽和墨水。染料工業(yè)用作印地科素染料染色時的氧化劑。印染工業(yè)用作媒染劑。冶金工業(yè)用作提取金、銀的氯化侵取劑。有機工業(yè)用作催化劑、氧化劑和氯化劑。玻璃工業(yè)用作玻璃器皿熱態(tài)著色劑。制皂工業(yè)用作肥皂廢液回收甘油的凝聚劑。

氯化鐵的另外一個重要用途就是五金蝕刻，蝕刻產(chǎn)品如:眼鏡架，鐘表，電子元件，標牌銘牌。

原子吸收法 《食品中添加劑的分析方法》，馬家驤等譯。

比色法(EPA方法 9250)

滴定法(EPA方法 9252)

GB 4482-2006

表格參考資料來源:分析化學(xué)

外觀與性狀:黑棕色結(jié)晶，粉狀也略帶塊狀，

InChI=1/3ClHFe/h3*1H/q+3/p-3

熔點(℃):306

相對密度(水=1):2.90

沸點(℃):319

相對蒸氣密度(空氣=1):5.61

溶解性:易溶于水，不溶于甘油，易溶于甲醇、乙醇、丙酮、乙醚。

1.與堿反應(yīng)

Fe +3OH=Fe(OH)3

FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

2.與還原劑反應(yīng)

2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

3.氯化鐵與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)

具有羥基與sp雜化碳原子相連的結(jié)構(gòu)( -C=C-OH)結(jié)構(gòu)的化合物能與FeCl3的水溶液顯示特殊的顏色:苯酚、均苯三酚顯紫色;鄰苯二酚、對苯二酚顯綠色;甲苯酚顯藍色。也有些酚不顯色。

4.三價鐵離子的檢驗

FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl

溶液由黃色(Fe)變?yōu)檠t色(Fe(SCN)3)

5.氯化鐵與相對于Fe的活潑金屬

鎂:3Mg+2FeCl3=3MgCl2+2Fe

溶液由黃色變成無色。

鋁:Al+FeCl3=AlCl3+Fe

溶液由黃色變成無色。

鋅:3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe

溶液由黃色變成無色。

(以上均為金屬過量)

6.氯化鐵與其它金屬

銅:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

溶液由黃色變成藍色(FeCl2的淺綠色被掩蓋)。

鐵:Fe+2FeCl3=3FeCl2

溶液由黃色變成淺綠色。

注:氯化鐵不能與K、Ca、Na、Ba反應(yīng)。

7.水解反應(yīng)

氯化鐵是初高中范圍內(nèi)接觸到的鹽中水溶液酸性最強的之一，這是由于Fe的強烈水解反應(yīng)造成的:

Fe+3H2O==可逆==Fe(OH)3+3H

FeCl3+3H2O==可逆==Fe(OH)3+3HCl

(因為水解生成的Fe(OH)3量極少，不能沉淀出來，所以不寫沉淀符號)

這也是蒸發(fā)氯化鐵溶液只能得到氫氧化鐵或堿式氯化鐵的原因(如需得到氯化鐵需在氯化氫氛圍內(nèi)蒸發(fā)，抑制水解)

FeCl3·6H2O==加熱==Fe(OH)Cl2+HCl+5H2O (若繼續(xù)加熱，則會繼續(xù)脫去HCl得到氫氧化鐵)

實驗室可利用氯化鐵的水解反應(yīng)制成氫氧化鐵膠體。

固體產(chǎn)品采用氯化法，低共熔混合物反應(yīng)法和四氯化鈦副產(chǎn)法，液體產(chǎn)品采用鹽酸法和一步氯化法。

將含鐵酸洗液或廢鹽酸置于反應(yīng)釜裝置中，同時加入鐵粉或鐵屑，酸與鐵發(fā)生放熱反應(yīng)產(chǎn)生的熱能對物料預(yù)加熱，然后加入催化劑并通入氧氣，再開啟循環(huán)泵，使反應(yīng)液循環(huán)3-5小時，待聚合反應(yīng)完全;將反應(yīng)液轉(zhuǎn)入沉淀槽沉淀或以過濾方式對產(chǎn)品進行分離和富集。采用含鐵酸洗液或廢鹽酸生產(chǎn)聚合氯化鐵的方法降低生產(chǎn)成本，實現(xiàn)廢物的資源綜合利用。

1.氯化法

以廢鐵屑和氯氣為原料，在一立式反應(yīng)爐里反應(yīng)，生成的氯化鐵蒸氣和尾氣由爐的頂部排出，進入捕集器冷凝為固體結(jié)晶，即是成品。尾氣中含有少量未反應(yīng)的游離氯化鐵。用氯化亞鐵溶液吸收氯氣，得到氯化鐵溶液作為副產(chǎn)品。生產(chǎn)操作中氯化鐵蒸氣與空氣中水分接觸后強烈發(fā)熱，并放出鹽酸氣，因此管道和設(shè)備要密封良好。整個系統(tǒng)在負壓下操作。

2.低共熔混合物反應(yīng)法(熔融法)

在一個帶有耐酸襯里的反應(yīng)器中，令鐵屑和干燥氯氣在氯化亞鐵與氯化鉀或氯化鈉的低共熔混合物(例如，70%FeCl2和30%KCl)內(nèi)進行反應(yīng)。成氯化鐵，升華被收集在冷凝室中，該法制得的氯化鐵純度高。

3.氯化鐵溶液的合成方法

將鐵屑溶于鹽酸中，先生成氯化亞鐵，再通往氯氣氧化成氯化鐵。

冷卻氯化鐵濃溶液，便產(chǎn)生氯化鐵的六水物結(jié)晶。

4.復(fù)分解法

用氧化鐵與鹽酸反應(yīng)結(jié)晶得氯化鐵成品。

侵入途徑:吸入、食入、經(jīng)皮吸收。

健康危害:吸入該品粉塵對整個呼吸道有強烈刺激腐蝕作用，損害粘膜組織，引起化學(xué)性肺炎等。對眼有強烈腐蝕性，重者可導(dǎo)致失明。皮膚接觸可致化學(xué)性灼傷?？诜苽谇缓拖溃霈F(xiàn)劇烈腹痛、嘔吐和虛脫。

慢性影響:長期攝入有可能引起肝腎損害。

毒理學(xué)資料及環(huán)境行為。

急性毒性:LD50:1872mg/kg(大鼠經(jīng)口)

危險特性:受高熱分解產(chǎn)生有毒的腐蝕性氣體氯化氫。

燃燒(分解)產(chǎn)物:氯化物。

隔離泄漏污染區(qū)，周圍設(shè)警告標志，建議應(yīng)急處理人員戴好防毒面具，穿化學(xué)防護服。不要直接接觸泄漏物，避免揚塵，收集運至廢物處理場所處置。使其溶于a.水、b.酸、或c.氧化成水溶液狀態(tài)，再加硫化物發(fā)生沉淀反應(yīng)，然后廢棄。也可以用大量水沖洗，經(jīng)稀釋的洗水放入廢水系統(tǒng)。如大量泄漏，收集回收或無害處理后廢棄。

呼吸系統(tǒng)防護:可能接觸其粉塵時，應(yīng)該佩帶防塵口罩。必要時佩帶防毒面具。

眼睛防護:戴化學(xué)安全防護眼鏡。

防護服:穿工作服(防腐材料制作)。

手防護:戴橡皮手套。

其它:工作后，淋浴更衣。單獨存放被毒物污染的衣服，洗后再用。保持良好的衛(wèi)生習(xí)慣。

皮膚接觸:立即用水沖洗至少15分鐘。若有灼傷，就醫(yī)治療。

眼睛接觸:立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。

吸入:迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。必要時進行人工呼吸。就醫(yī)。

食入:患者清醒時立即漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫(yī)。

滅火方法:霧狀水、火場周圍可用的滅火介質(zhì)。

R22吞食有害。

R38刺激皮膚。

R41對眼睛有嚴重傷害。

S26不慎與眼睛接觸后，請立即用大量清水沖洗并征求醫(yī)生意見。

S39戴護目鏡或面具。

S36/37/39穿戴適當?shù)姆雷o服、手套和護目鏡或面具。

中文名稱:六水三氯化鐵

英文名稱:Iron(III) chloride hexahydrate

中文別名:六水合三氯化鐵;三氯化鐵(六水);高純?nèi)然F;三氯化鐵(III)六水合物;六水氯化鐵

英文別名:Ferric chloride hexahydrate; iron trichloride hexahydrate; IronchloridehexahydrateACSyellowlump; Iron (III) chloride hydrated; Ferric salts; FeCl3.6H2O; iron(3+) trichloride; ferrous trichloride hexahydrate

CAS號:10025-77-1

分子式:H12Cl3FeO6

分子量:270.2962

中文名稱:無水三氯化鐵

中文別名:無水氯化鐵

英文別名:Iron(III)chlorideanhydrous，F(xiàn)erricchlorideanhydrous，F(xiàn)errictrichlorideanhydrous，

Ferricperchlorideanhydrous，Irontrichlorideanhydrous，F(xiàn)loresmartisanhydrous，Molysiteanhydrous

FeCl3

六水合物:270.21

無水物:162.21

暗色葉狀或塊狀結(jié)晶，直射光下呈暗紅色。極易吸濕，在空氣中易吸收水分成為結(jié)晶氯化鐵(FeCl3·6H2O)。高溫時分解成氯化亞鐵和氯氣。易溶于水、乙醇、乙醚和丙酮，微溶于二硫化碳，幾乎不溶于乙酸乙酯。相對密度(d25)2.90。熔點282℃。沸點約316℃，對金屬有腐蝕性。

密封干燥保存。