中文名 | 百里酚酞 | 外文名 | ThyMolphthalein; 5',5''-Diisopropyl-2',2''-dimethylphenolphthalein |
---|---|---|---|
別????名 | 麝香草酚酞;百里香酚酞;麝香草酚麩;3,3-雙(4-羥基-5-異丙基-2-甲基苯基)-苯酞 | 化學式 | C28H30O4 |
分子量 | 430.54 | CAS登錄號 | 125-20-2 |
EINECS登錄號 | 204-729-7 | 熔????點 | 251 至 253 ℃ |
水溶性 | 不溶 | 密????度 | 0.92 g/cm3(25℃) |
外????觀 | 白色或微帶黃色針狀結晶 | 閃????點 | 74 ℉ |
應????用 | 酸堿指示劑,檢驗血液用試劑,色譜分析 | 安全性描述 | S7、S16、S36/37、S24/25、S22 |
危險性符號 | F:Flammable;Xn:Harmful(易燃品、有害) | 危險性描述 | R11、R40、R10 |
UN危險貨物編號 | 1170 |
酸堿指示劑,pH9.3(無色)~10.5(藍色);檢驗血液用試劑
使用時常配成0.1%的90%乙醇溶液。
安全等級:22-24/25
由百里酚與鄰苯二甲酸酐縮合制得。
酚酞是一種化學成品,屬于晶體粉末狀,幾乎不溶于水。其特性是在酸性和中性溶液中為無色,在堿性溶液中為紫紅色。常被人們用來檢測酸堿。此外,酚酞的用途主要還有:(1)制藥工業(yè)醫(yī)藥原料:醫(yī)藥輕瀉劑,能刺激腸壁...
甲基橙的變色范圍是pH值為3.1-4.4;酚酞的變色范圍是pH值為8-10;石蕊的變色范圍是pH值為5-8。
區(qū)別如下:紫色石蕊試液,用于幫助判斷液體的酸堿性(但無法知道準確pH值),是初中化學主要教授的酸堿指示劑之一.石蕊是一種常用的酸堿指示劑,變色范圍是pH=5.0-8.0之間;是一種弱的有機酸,相對分子...
密封保存
格式:pdf
大?。?span id="1tjbjd1" class="single-tag-height">341KB
頁數: 未知
評分: 4.4
百里香酚酞(亦稱麝香草酚酞)絡合劑(Thymol Phthalexon,以TPC表示)在酸性水溶液中無色,在堿性水溶液中為藍色.它在較強酸性(O.01~0.2N)水溶液中產生渾濁,在較弱酸性水溶液中與Fe(Ⅲ)、V(Ⅴ)、Ti(Ⅳ)和Mo(Ⅵ)等離子有顏色反應.用TPC光度測定鉬是在pH~1.7的丙酮-水溶液中進行,摩爾吸光系數為3.2×10~3.
雙指示劑甲醛滴定法
(一)原理:氨基酸具有酸、堿兩重性質,因為氨基酸含有-COOH基顯示酸性,又含有-NH2基顯示堿性。由于這二個基的相互作用,使氨基酸成為中性的內鹽。當加入甲醛溶液時,-NH2與甲醛結合,其堿性消失,破壞內鹽的存在,就可用堿來滴定-COOH基,以間接方法測定氨基酸的量。
(二)試劑
(1)20%中性甲醛溶液,(以百里酚酞為指示劑,用0.1NNaOH溶液滴定呈淡藍色)。
(2)0.1%百里酚酞95%乙醇溶液。
(3)0.1%中性紅50%乙醇溶液。
(4)0.100N氫氧化鈉標準溶液。
(三)操作步驟:
移取一定量(約含20毫克左右的氨基酸)樣品溶液2份,分別置于250毫升錐形瓶中,加水50毫升;其中一份加3滴中性紅指示劑,用0.100NNaOH溶液滴定至琥珀色為終點。另一份加入中性甲醛10毫升及3滴百里酚酞指示劑,搖勻,靜置1分鐘,(此時藍色應消失)。再用0.100NNaOH溶液滴定至淡藍色。記錄兩次滴定所消耗的堿液毫升數,用下述公式計算
計算:
氨基酸態(tài)氮(%)=((V1-V2)×N×0.014)×100/W
式中:
N:NaOH標準溶液當量濃渡。
V1:測定樣品消耗NaOH標準溶液的體積(ml)。
V2:測定空白消耗NaOH標準溶液的體積(ml)。
W:樣品溶液相當樣品的質量(克)。
0.014:氮的毫克當量。
注意事項:
測定時樣品的顏色較深,應加活性炭脫色之后再滴定。
當滴入NaOH液20.02ml(化學計量點后0.1%)時,則pOH=4.30 pH=9.70
根據滴定過程中各點的pH值,得滴定曲線圖4-2。
從圖4-2可以看出:
(1)滴定突躍范圍較小,pH值范在7.75~9.70之間。
(2)計量點的pH值不是7而是8.72,計量點落在堿性范圍內。這是因為滴定產物醋酸鈉為強堿弱酸鹽。水解后顯堿性。
(3)本滴定宜選擇在堿性范圍內變色的指示劑,如酚酞或百里酚酞等。
(4)影響突躍范圍的因素
①Ka:當濃度一定時,Ka愈大,突躍范圍愈大。當Ka<10-8時,已沒有明顯突躍,無法用指示劑來確定終點。 ②濃度:當Ka一定時,酸的濃度愈大,突躍范圍也愈大。根據滴定誤差應<0.1%的要求,一般來說,當C·Ka>10-8時,才能以強堿直接滴定弱酸。
強堿滴定弱酸的缺點:
人與人之間誤差較大,滴定終點不好掌握。