藍鋅水溶液維護

完美 WORD 格式編輯 【人教版】選修 4 知識點總結：第三章水溶液中的離子平衡 一、弱電解質的電離 課標要求 1、了解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的概念 2、掌握弱電解質的電離平衡 3、熟練掌握外界條件對電離平衡的影響 要點精講 1、強弱電解質 （ 1）電解質和非電解質 電解質是指溶于水或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質是指溶于水和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。 注：①單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。 ②化合物中屬于電解質的有：活潑金屬的氧化物、水、酸、堿和鹽；于非電解質的有：非金屬的氧化物。 （ 2）強電解質和弱電解質 ①強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質稱為強電解質（如強酸、強堿和大部分的鹽） ②弱電解質：在水溶液里只有部分電離為離子（如：弱酸、弱堿和少量鹽）。 注：弱電解質特征：存在電離平衡，平衡時離子和電解質分子共存，而且大部分以分子形式存在。 （ 3）

常壓下乙醇 ——水溶液的平衡數(shù)據(jù)表 液相中乙醇的摩爾分數(shù) 氣相中乙醇的摩爾分數(shù) 0.0 0.0 0.01 0.11 0.02 0.175 0.04 0.273 0.06 0.340 0.08 0.392 0.10 0.430 0.14 0.482 0.18 0.513 0.20 0.525 0.25 0.551 0.30 0.575 0.35 0.595 0.40 0.614 0.45 0.635 0.50 0.657 0.55 0.678 0.60 0.698 0.65 0.725 0.70 0.755 0.75 0.785 0.80 0.820 0.85 0.855 0.894 0.894 0.90 0.898 0.95 0.942 1.0 1.0