離子方程式基本步驟

寫

明確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

拆

①可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）一律用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì).難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物，水等仍用化學(xué)式表示。

②對(duì)于微溶物質(zhì)來(lái)說(shuō)在離子反應(yīng)中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學(xué)式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號(hào)，石灰乳中的氫氧化鈣用化學(xué)式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。

刪

刪去方程式兩邊相同的離子和分子。

查

檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式子化學(xué)計(jì)量數(shù)是不是最簡(jiǎn)整數(shù)比，若不是，要化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。

離子方程式依據(jù)四原則

⑴客觀事實(shí)原則

如2Fe 6H == 2Fe³ 3H₂↑，錯(cuò)在H 不能把Fe氧化成Fe³ ，而只能氧化成Fe² 。應(yīng)為：Fe 2H == Fe² H₂↑。

⑵質(zhì)量守恒原則

如Na H₂O==Na OH^- H₂↑，錯(cuò)在反應(yīng)前后H原子的數(shù)目不等。應(yīng)為：2Na 2H₂O == 2Na 2OH^- H₂↑。

⑶電荷守恒原則

如Fe³ Cu == Fe² Cu² ，錯(cuò)在左右兩邊電荷不守恒。應(yīng)為：2Fe³ Cu ==2Fe² Cu² 。

⑷固定組成原則

如稀硫酸與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：H SO₄^2- Ba² OH^- == BaSO₄↓ H₂O，錯(cuò)在SO4^2-和H ，Ba² 和OH^-未遵循1：2這一定組成。應(yīng)為：2H SO₄^2- Ba² 2OH^- ==BaSO₄↓ 2H₂O。

離子方程式看拆分正誤

⑴能拆分的物質(zhì)

如Ca(HCO₃)₂ 2H == Ca² 2CO₂↑ 2H₂O，錯(cuò)在未將Ca(HCO₃)₂拆分成Ca² 和HCO₃^-。應(yīng)為：HCO₃^- H == CO₂↑ H₂O。

可見(jiàn)：能拆分的物質(zhì)一般為強(qiáng)酸（如鹽酸HCl）、強(qiáng)堿（如氫氧化鈉NaOH）、和大多數(shù)可溶性鹽（如氯化鈉NaCl 不包含乙酸鉛(CH3COO)?Pb 因?yàn)橐宜徙U是弱電解質(zhì) ）。

⑵不能拆分的物質(zhì)

一、難溶物不拆

例l：向碳酸鈣中加入過(guò)量鹽酸。

錯(cuò)誤：CO₃^2- 2H = CO₂ H₂O

原因：CaCO₃難溶于水，像BaSO₄、．AgCl、Cu(OH)₂、H₂SiO₃等在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫成化學(xué)式.

正確：CaCO₃ 2H == CO₂↑ Ca² H₂O

二、微溶物作生成物不拆

例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。

錯(cuò)誤：此反應(yīng)可發(fā)生，但是CaSO_{4不可拆分。}

原因：CaSO₄是微溶物，像Ag₂SO₄、MgCO₃、Ca(OH)₂等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫成化學(xué)式。

正確：SO₄^2- Ca² == CaSO₄↓

說(shuō)明：微溶物作生成物，濃度較小時(shí)拆成離子式，濃度較大時(shí)應(yīng)寫成化學(xué)式。

三、弱電解質(zhì)不拆

例3：向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水。

錯(cuò)誤：Al³ 3OH^-== Al(OH)₃↓

原因：氨水為弱電解質(zhì)，像H₂O、HF、CH₃COOH等弱電解質(zhì)在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫成化學(xué)式。

正確：Al³ 3NH₃·H₂O == Al(OH)₃↓ 3NH₄

四、氧化物不拆

例4：將氧化鈉加入水中。

錯(cuò)誤：O^2- H₂O==2OH^-

原因：Na₂O是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫成化學(xué)式。

正確：Na₂O H₂O == 2Na 2OH^-

五、弱酸的酸式酸根不拆

例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。

錯(cuò)誤：2H CO₃^2- ==CO₂↑ H₂O

原因．HCO₃^-是弱酸H₂CO₃的酸式酸根，像HSO₃^-，、HS^-、H₂PO₄^-等離子在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫成化學(xué)式。

正確：HCO₃^- H == CO₂↑ H₂O

注意：對(duì)于強(qiáng)酸的酸式鹽，如NaHSO₄其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開(kāi)寫成

H 與SO₄^2-形式，在濃溶液中不拆開(kāi)，仍寫成HSO₄^-。

六、固相反應(yīng)不拆

例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。

錯(cuò)誤：NH₄ OH^- ==NH₃↑ H₂O

原因：寫離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，固體與固體的反應(yīng)盡管是離子反應(yīng)，只能寫化學(xué)方程式，不寫離子方程式。

正確：2NH₄Cl Ca(OH)₂ == CaCl₂ 2NH₃↑ 2H₂O(化學(xué)反應(yīng)方程式）

七、非電解質(zhì)不拆

蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫分子式。

不符合客觀事實(shí)

如：

Fe與HCl反應(yīng)寫成“2Fe 6H === 2Fe³ 3H₂↑”

稀H₂SO₄與Ba(OH)₂反應(yīng)寫成“Ba² OH^－ H SO₄^2- === BaSO₄↓ H₂O”

配平有誤

質(zhì)量不守恒，如：Zn 2Fe³ === Fe 3Zn²

電荷不守恒，如：Al 2H === Al³ H₂↑

電子不守恒，如：2MnO₄^－ 3H₂O₂ 6H === 2Mn² 5O₂↑ 8H₂O

拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應(yīng)寫成“CO₃^2－ 2H === CO₂↑ H₂O”

分析量的關(guān)系

如把過(guò)量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：HCO₃^- Ca² OH^- ==== CaCO₃↓ H₂O，錯(cuò)在未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系。應(yīng)為：2HCO₃^- Ca² 2OH^- ==== CaCO₃↓ 2H₂O CO₃^2-。

查看是否有忽略隱含反應(yīng)

如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H₂O SO₂ Ca² 2ClO^- ==== CaSO₃↓ 2HClO，錯(cuò)在忽略了HClO可以將 4價(jià)的硫氧化。應(yīng)為：Ca² 2ClO^- SO₂ H₂O ==== CaSO₄↓ H Cl^- HClO。

概述

①所有氧化物和過(guò)氧化物一律寫化學(xué)式，初學(xué)者易忽略只有易溶且易電離的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，往往將許多不可溶的強(qiáng)電解質(zhì)拆開(kāi)，導(dǎo)致錯(cuò)誤。這里必須清楚，像過(guò)氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過(guò)氧化物，雖然是易溶的電解質(zhì)但是不可拆。

②還有像碳酸氫鈉，屬于可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，但是有時(shí)（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學(xué)式，那就要看它主要是以固態(tài)物質(zhì)形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。

③強(qiáng)酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。

④弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物、單質(zhì)、沉淀、氣體都不能拆。

32種易誤拆而不能拆的物質(zhì)

不能拆的酸式弱酸根離子有：

注意：當(dāng)Ca(OH)₂為澄清石灰水時(shí)要拆，為石灰乳時(shí)不拆

判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律

特殊多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是：一色，二性，三，四反應(yīng)。

1.一色--溶液顏色

若限定無(wú)色溶液，則Cu² ,Fe² ,Fe³ ,MnO₄^-,Cr₂O₇^2-等有色離子不能存在。

2.二性--溶液的酸，堿性

⑴在強(qiáng)酸性溶液中，OH^-及弱酸根陰離子（如CO₃^2-,SO₃^2-,S^2-,CH₃COO^-等）不能大量存在。

⑵在強(qiáng)堿性溶液中，弱堿陽(yáng)離子（如NH₄ ,Al³ ,Mg² ,Fe³ 等）不能大量存在。

⑶酸式弱酸根離子（如HCO₃^-,HSO₃^-,HS^-）在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。

3.三特殊--三種特殊情況

⑴AlO₂^-與HCO₃^-不能大量共存：

AlO₂^- HCO₃^- H₂O=Al(OH)₃↓ CO₃^2-

⑵“NO₃^- H ”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S^2-,Fe² ,I^-,SO₃^2-等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

⑶NH₄ 與CH₃COO^-，CO₃^2-，Mg² 與HCO₃^-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊妫訜峋筒煌耍?

4.四反應(yīng)--四種反應(yīng)類型

指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

⑴復(fù)分解反應(yīng)

如Ba² 與SO₄^2-，NH₄ 與OH^-，H 與CH₃COO^-等

⑵氧化還原反應(yīng)

如Fe³ 與I^-,NO₃^-(H ）與Fe² ,MnO₄^-(H ）與Br^-等

⑶相互促進(jìn)的水解反應(yīng)

如Al³ 與HCO₃^-,Al³ 與AlO₂^-等

⑷絡(luò)合反應(yīng)

如Fe³ 與SCN^-等。

5.看符號(hào)是否齊全

看“=” “<==>”（可逆符號(hào)）“↓” “↑”及必要條件是否正確、齊全。2100433B

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。它不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)的基本步驟為：

①、寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②、可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)₂寫離子符號(hào)，石灰乳中的Ca(OH)₂用分子式表示。

③、刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。

④、檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等。

各種類型的離子方程式可按下列方法書寫：

①、絡(luò)合反應(yīng)、鹽類的水解反應(yīng)應(yīng)直接寫離子方程式。例如，氯化鐵溶液跟硫氰化鉀溶液反應(yīng)：Fe³ SCN^-[Fe(SCN]₂ 碳酸鈉水解：

②、簡(jiǎn)單的復(fù)分解反應(yīng)可直接寫出離子方程式。注意：當(dāng)反應(yīng)物一邊或生成物一邊有多種物質(zhì)需用分子式表示時(shí)，應(yīng)當(dāng)寫全，不可遺漏。例如，氫氧化鋇與硫酸銨溶液共熱：可溶性酸式鹽跟強(qiáng)堿的反應(yīng)比較復(fù)雜，應(yīng)按基本步驟書寫，否則易出錯(cuò)誤。

③、氧化還原類型的離子反應(yīng)應(yīng)按基本步驟書寫，否則會(huì)出現(xiàn)多種錯(cuò)誤。例如，鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)，以下寫法是錯(cuò)誤的(兩邊電荷不等)：Fe Fe³ =2Fe² 應(yīng)先寫出化學(xué)方程式： Fe 2FeCl₃=3FeCl₂ 再刪去未反應(yīng)的Cl^-：

Fe 2Fe³ =3Fe²