燃燒熱熱值

有時燃料的燃燒熱可以被表示成 HHV (高熱值)， LHV (低熱值)， 或是 GHV (總熱值)。

低熱值 跟以氣態(tài)形式被排放出來的水有關(guān)，因此那些被用來汽化水的能量不能被視為熱。

總熱值 跟以氣態(tài)形式被排放出來的水有關(guān)，并包括在燃燒之前存在于燃料中的水。這個值對于像是木材或是煤等燃料來說非常重要，因為這些燃料通常在燃燒之前都包含一定量的水。

高熱值 相等于燃燒熱，因為反應(yīng)中焓變化假設(shè)化合物在燃燒前后都保持在常溫之下，在這種情況燃燒所產(chǎn)生的水為液態(tài)水。

在25℃，100kPa時，（舊的標準態(tài)壓力為1 atm=101 kPa，即1標準大氣壓，新的標準態(tài)壓力改為1 bar=100 kPa。北京大學出版社，《普通化學原理（第四版）》85頁注解1）1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol。

燃燒熱要點

1.規(guī)定在100kPa壓強，測出反應(yīng)所放出的熱量，因為壓強不定，反應(yīng)熱數(shù)值不相同。

2.規(guī)定可燃物物質(zhì)的量為1 mol。（具有可比性）

3.規(guī)定必須生成穩(wěn)定的化合物的原因是，即使是等量的純物質(zhì)在等壓強情況下，與不同氣體燃燒釋放出的熱量不同，例如 Mg（s） 在 O₂（g）和 Mg（s）在 Cl₂（g）燃燒釋放的熱量不同。為了統(tǒng)一標準，規(guī)定生成化合物。

4.規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標準。例如：H₂S(g) 1/2O₂（g）===H₂O（l） S↓； ΔH₁，由于生成的S沒有燃燒完全，所以這個反應(yīng)放出的熱量ΔH₁不能作為H₂S的燃燒熱，當H₂S(g) 3/2O₂（g）===H₂O（l） SO₂（g）；ΔH₂，這時水的狀態(tài)為穩(wěn)定的液態(tài)，而也生成穩(wěn)定的氧化物SO₂，所以這時的ΔH₂就是H₂S的燃燒熱。另外，對于水來說，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態(tài)水時放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態(tài)水不可以。

燃燒熱注意點

1.燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式里其他物質(zhì)的化學計量數(shù)常出現(xiàn)分數(shù)：如H₂(g) 1/2O₂(g)====H₂O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol^－1 這時的分數(shù)是代表摩爾數(shù)（即為參加反應(yīng)的物質(zhì)的量）而不是分子個數(shù)，所以是合理的 。

注：化學方程式系數(shù)只為整數(shù)，而熱化學方程式可以有分數(shù)。

2.熱化學方程式中ΔH表示生成物總焓與反應(yīng)物總焓之差。

3.反應(yīng)熱中ΔH為負，則為放熱反應(yīng)；為正，則為吸熱反應(yīng)，燃燒熱為反應(yīng)熱的一種，其ΔH為負值。

4. 反應(yīng)熱化學方程式中ΔH為負值。而在敘述時：

用正值描述可以記憶為燃燒熱為負值，△H有正負， 為吸，-為放，強化記憶有幫助。

5.反應(yīng)物一般為純凈物。

含相同碳原子數(shù)的烷烴異構(gòu)體中，直鏈烷烴的燃燒熱最大，支鏈越多燃燒熱越小。

最基本的一點是在有機物中，如果化合物的飽和程度越高（換句話說就是氫原子數(shù)目越多），那么相應(yīng)的燃燒熱就越大。例如烷烴比同碳數(shù)的烯烴和炔烴或者芳香烴燃燒熱都要大，就是這個道理。當然，這里要強調(diào)的是僅限于比較相同碳原子數(shù)的有機物.而對于烴的衍生物，同樣的道理例如乙醇的燃燒熱比等物質(zhì)的量的乙醛，乙酸都要大。乙烷的燃燒熱比溴乙烷的大。

如果是比較同分異構(gòu)體的燃燒熱，那么就要看具體的情況了，通常是越不穩(wěn)定的異構(gòu)體的燃燒熱越大。

當然有機物的分子量越大，那么它的燃燒熱就相應(yīng)越大。在飽和程度相同的情況下，含碳量越大，有機物的燃燒熱也越大。而在含碳量相同時，含氫量越大的有機物燃燒熱越大。

1.書寫燃燒反應(yīng)的熱化學方程式時可燃物不一定是1mol，但最后的反應(yīng)熱單位仍為kJ/mol。

2.單質(zhì)或化合物必須是完全燃燒，如反應(yīng)物中C→CO₂，H₂→H₂O（液），S→SO₂（氣），N—N2（氣），Cl—HCl（aq）等。若C不完全燃燒生成CO則不叫做燃燒熱。

3.這里的燃燒指可燃物與O₂反應(yīng)的燃燒熱。2100433B

標準燃燒熱標準燃燒熱的含義

在25℃、101 kPa時，1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

單位：kJ/ mol 符號：

標準燃燒熱定義原因

燃燒熱是以確定的穩(wěn)定產(chǎn)物的焓值為0反應(yīng)物的相對焓值。規(guī)定標準燃燒熱的目的，同規(guī)定標準生成熱一樣是為了間接通過蓋斯定律計算反應(yīng)熱。通常查表得到的標準燃燒熱的數(shù)據(jù)都是298.15k時的值，溫度可不加

標準燃燒熱注意事項

1、條件： 25℃ ,101 kPa。

2、可燃物及物質(zhì)的量：1 mol純物質(zhì)。

3、 放出熱量：ΔH<0，單位kJ/mol。

4、所謂完全燃燒也是完全氧化，是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的穩(wěn)定物。

5、標準燃燒熱是以產(chǎn)物為參照物的相對值，燃燒產(chǎn)物有嚴格規(guī)定，如：C—

5、燃燒不一定在氧氣中進行。

標準燃燒熱熱化學方程式的意義

熱化學方程式表示為C（s）

熱化學方程式的含義：碳的標準燃燒熱為-393.5kJ/mol，表示在100kPa時，1mol碳完全燃燒生成

標準燃燒熱反應(yīng)熱的計算

1、利用熱化學方程式進行相關(guān)量的求解

先寫出熱化學方程式，再根據(jù)熱化學方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間、物質(zhì)與反應(yīng)熱之間量的關(guān)系直接求算物質(zhì)的量或反應(yīng)熱。

2、依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，利用公式直接求算反應(yīng)熱

Q=燃燒熱×n(可燃物的物質(zhì)的量)

3、利用蓋斯定律求反應(yīng)熱

①設(shè)計合理的反應(yīng)途徑。

②適當加減已知的熱化學方程式，得出待求的熱化學方程式，反應(yīng)熱也要進行相應(yīng)的加減運算，從而得出待求熱化學方程式的反應(yīng)熱。

③在進行反應(yīng)熱的計算時，要注意反應(yīng)熱的符號以及反應(yīng)熱與方程式中化學計量數(shù)間的比例關(guān)系。

4、混合物燃燒放熱求比例問題

可用常規(guī)的列方程組法，也可采用十字交叉法。

5、依據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量的差值計算

ΔH=E（生成物）－E（反應(yīng)物）

6、依據(jù)反應(yīng)物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算

ΔH=反應(yīng)物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量

天然氣每立方燃燒熱值為8000大卡至8500大卡，天然氣密度0.7174kg/Nm，每千克天然氣燃燒熱值為11150大卡至11815大卡。每公斤液化氣燃燒熱值為11000大卡。這樣可看出一立方天氣燃燒熱值與天然氣熱值相當。