燃燒熱細節(jié)

1.書寫燃燒反應的熱化學方程式時可燃物不一定是1mol，但最后的反應熱單位仍為kJ/mol。

2.單質或化合物必須是完全燃燒，如反應物中C→CO₂，H₂→H₂O（液），S→SO₂（氣），N—N2（氣），Cl—HCl（aq）等。若C不完全燃燒生成CO則不叫做燃燒熱。

3.這里的燃燒指可燃物與O₂反應的燃燒熱。2100433B

含相同碳原子數的烷烴異構體中，直鏈烷烴的燃燒熱最大，支鏈越多燃燒熱越小。

最基本的一點是在有機物中，如果化合物的飽和程度越高（換句話說就是氫原子數目越多），那么相應的燃燒熱就越大。例如烷烴比同碳數的烯烴和炔烴或者芳香烴燃燒熱都要大，就是這個道理。當然，這里要強調的是僅限于比較相同碳原子數的有機物.而對于烴的衍生物，同樣的道理例如乙醇的燃燒熱比等物質的量的乙醛，乙酸都要大。乙烷的燃燒熱比溴乙烷的大。

如果是比較同分異構體的燃燒熱，那么就要看具體的情況了，通常是越不穩(wěn)定的異構體的燃燒熱越大。

當然有機物的分子量越大，那么它的燃燒熱就相應越大。在飽和程度相同的情況下，含碳量越大，有機物的燃燒熱也越大。而在含碳量相同時，含氫量越大的有機物燃燒熱越大。

有時燃料的燃燒熱可以被表示成 HHV (高熱值)， LHV (低熱值)， 或是 GHV (總熱值)。

低熱值 跟以氣態(tài)形式被排放出來的水有關，因此那些被用來汽化水的能量不能被視為熱。

總熱值 跟以氣態(tài)形式被排放出來的水有關，并包括在燃燒之前存在于燃料中的水。這個值對于像是木材或是煤等燃料來說非常重要，因為這些燃料通常在燃燒之前都包含一定量的水。

高熱值 相等于燃燒熱，因為反應中焓變化假設化合物在燃燒前后都保持在常溫之下，在這種情況燃燒所產生的水為液態(tài)水。

在25℃，100kPa時，（舊的標準態(tài)壓力為1 atm=101 kPa，即1標準大氣壓，新的標準態(tài)壓力改為1 bar=100 kPa。北京大學出版社，《普通化學原理（第四版）》85頁注解1）1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kJ/mol。

燃燒熱要點

1.規(guī)定在100kPa壓強，測出反應所放出的熱量，因為壓強不定，反應熱數值不相同。

2.規(guī)定可燃物物質的量為1 mol。（具有可比性）

3.規(guī)定必須生成穩(wěn)定的化合物的原因是，即使是等量的純物質在等壓強情況下，與不同氣體燃燒釋放出的熱量不同，例如 Mg（s） 在 O₂（g）和 Mg（s）在 Cl₂（g）燃燒釋放的熱量不同。為了統(tǒng)一標準，規(guī)定生成化合物。

4.規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標準。例如：H₂S(g) 1/2O₂（g）===H₂O（l） S↓； ΔH₁，由于生成的S沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量ΔH₁不能作為H₂S的燃燒熱，當H₂S(g) 3/2O₂（g）===H₂O（l） SO₂（g）；ΔH₂，這時水的狀態(tài)為穩(wěn)定的液態(tài)，而也生成穩(wěn)定的氧化物SO₂，所以這時的ΔH₂就是H₂S的燃燒熱。另外，對于水來說，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態(tài)水時放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態(tài)水不可以。

燃燒熱注意點

1.燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式里其他物質的化學計量數常出現分數：如H₂(g) 1/2O₂(g)====H₂O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol^－1 這時的分數是代表摩爾數（即為參加反應的物質的量）而不是分子個數，所以是合理的 。

注：化學方程式系數只為整數，而熱化學方程式可以有分數。

2.熱化學方程式中ΔH表示生成物總焓與反應物總焓之差。

3.反應熱中ΔH為負，則為放熱反應；為正，則為吸熱反應，燃燒熱為反應熱的一種，其ΔH為負值。

4. 反應熱化學方程式中ΔH為負值。而在敘述時：

用正值描述可以記憶為燃燒熱為負值，△H有正負， 為吸，-為放，強化記憶有幫助。

5.反應物一般為純凈物。

標準燃燒熱標準燃燒熱的含義

在25℃、101 kPa時，1 mol 純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。

單位：kJ/ mol 符號：

標準燃燒熱定義原因

燃燒熱是以確定的穩(wěn)定產物的焓值為0反應物的相對焓值。規(guī)定標準燃燒熱的目的，同規(guī)定標準生成熱一樣是為了間接通過蓋斯定律計算反應熱。通常查表得到的標準燃燒熱的數據都是298.15k時的值，溫度可不加

標準燃燒熱注意事項

1、條件： 25℃ ,101 kPa。

2、可燃物及物質的量：1 mol純物質。

3、 放出熱量：ΔH<0，單位kJ/mol。

4、所謂完全燃燒也是完全氧化，是指物質中的下列元素完全轉變成對應的穩(wěn)定物。

5、標準燃燒熱是以產物為參照物的相對值，燃燒產物有嚴格規(guī)定，如：C—

5、燃燒不一定在氧氣中進行。

標準燃燒熱熱化學方程式的意義

熱化學方程式表示為C（s）

熱化學方程式的含義：碳的標準燃燒熱為-393.5kJ/mol，表示在100kPa時，1mol碳完全燃燒生成

標準燃燒熱反應熱的計算

1、利用熱化學方程式進行相關量的求解

先寫出熱化學方程式，再根據熱化學方程式所體現的物質之間、物質與反應熱之間量的關系直接求算物質的量或反應熱。

2、依據燃燒熱數據，利用公式直接求算反應熱

Q=燃燒熱×n(可燃物的物質的量)

3、利用蓋斯定律求反應熱

①設計合理的反應途徑。

②適當加減已知的熱化學方程式，得出待求的熱化學方程式，反應熱也要進行相應的加減運算，從而得出待求熱化學方程式的反應熱。

③在進行反應熱的計算時，要注意反應熱的符號以及反應熱與方程式中化學計量數間的比例關系。

4、混合物燃燒放熱求比例問題

可用常規(guī)的列方程組法，也可采用十字交叉法。

5、依據反應物與生成物的總能量的差值計算

ΔH=E（生成物）－E（反應物）

6、依據反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算

ΔH=反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量

天然氣每立方燃燒熱值為8000大卡至8500大卡，天然氣密度0.7174kg/Nm，每千克天然氣燃燒熱值為11150大卡至11815大卡。每公斤液化氣燃燒熱值為11000大卡。這樣可看出一立方天氣燃燒熱值與天然氣熱值相當。