水解程度

①鹵化物的水解　通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑，反應通式如下： 　水解

R-X NaOH─→R-OH NaX　Ar-X 2NaOH─→Ar-ONa NaX H2O　式中R、Ar、X分別表示烷基、芳基、鹵素。脂鏈上的鹵素一般比較活潑，可在較溫和的條件下水解，如從氯芐制苯甲醇；芳環(huán)上的鹵素被鄰位或對位硝基活化時，水解較易進行，如從對硝基氯苯制對硝基酚鈉。 ?、诜蓟撬猁}的水解　通常不易進行，須先經堿熔，即以熔融的氫氧化鈉在高溫下與芳磺酸鈉作用生成酚鈉，后者可通過加酸水解生成酚。如萘－2－磺酸鈉在300～340℃常壓堿熔后水解而得2－萘酚。某些芳磺酸鹽還需用氫氧化鈉和氫氧化鉀的混合堿作為堿熔的反應劑。芳磺酸鹽較活潑時可用氫氧化鈉水溶液在較低溫度下進行堿熔。 　③胺的水解　脂胺和芳胺一般不易水解。芳伯胺通常要先在稀硫酸中重氮化生成重氮鹽，再加熱使重氮鹽水解。反應通式如下： 　Ar-NH2 NaNO2 2H2SO4─→Ar-N娚HSO嬄 NaHSO4 2H2O　Ar-N娚HSO嬄 H2O─→ArOH H2SO4 N2　如從鄰氨基苯甲醚制鄰羥基苯甲醚(愈創(chuàng)木酚)。芳環(huán)上的氨基直接水解，主要用于制備1-萘酚衍生物,因它們有時不易用其他合成路線制得。根據(jù)芳伯胺的結構可用加堿水解、加酸水解或亞硫酸氫鈉水溶液水解。如從1-萘胺-5-磺酸制1-萘酚-5-磺酸便是用亞硫酸氫鈉水解。 ?、荃サ乃?油脂經加堿水解可得高碳脂肪酸鈉(肥皂)和甘油；制脂肪酸要用加酸乳化水解。低碳烯烴與濃硫酸作用所得烷基硫酸酯，經加酸水解可得低碳醇。2100433B

電離是電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下離解自由移動陰陽離子的過程。

水解是物質與水發(fā)生的導致物質發(fā)生分解的反應。

水解程度是一個百分比,而不是水解的量有多大。

簡單的說，水解就是電解質與水中的氫離子、氫氧根離子發(fā)生反應的過程。

因為HPO₄^2-、HCO₃^-等在水解時，不僅發(fā)生電離，還可以和氫離子反應，生成對應的酸（化合物）。所以，水解程度一般都要大于電離程度。

雙水解反應(The double hydrolysis reaction)是指弱酸陰離子和弱堿陽離子相互促進水解，如Al3 和HCO3-，直至完全的反應。但是實際上鋁離子與碳酸氫根并不一定發(fā)生完全雙水解，只要稍加控制反應條件，鋁離子與碳酸氫根就可以發(fā)生反應形成堿式碳酸鋁鹽。雙水解反應發(fā)生的條件之一是水解產物是容易脫離反應體系的溶解度非常小物質，如Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等極難溶的氣體。當然，若互相促進水解程度非常大水解反應也可以認為完全進行。

強酸弱堿鹽的水解平衡

（以

強堿弱酸鹽的水解平衡

（以

水解平衡與電離平衡綜合

（以

①.電荷守恒——溶液中所有陽離子帶的正電荷等于所有陰離子帶的負電荷（即溶液呈電中性）

②.物料守恒（原子守恒）——溶液中某些離子能水解或電離，這些粒子中某些原子總數(shù)不變，某些原子數(shù)目之比不變

③.水的電離守恒（質子守恒）（可以由上述兩式相減得到，不建議直接列）

注：水電離守恒式的直接推導（以純堿溶液為例）

c(H )水=c(OH-)水

c(H )水=c(HCO3-) 2c(H2co3) c(H )

所以c(OH-)水=c(HCO3-) 2c(H2CO3) c(H )

雙水解反應

雙水解反應——一種鹽的陽離子水解顯酸性，一種鹽的陰離子水解顯堿性，當兩種鹽溶液混合時，由于H 和OH-結合生成水而相互促進水解，使水解程度變大甚至完全進行的反應。

①.完全雙水解反應

離子方程式用==表示，標明↑↓，離子間不能大量共存

種類：

范例：

②.不完全雙水解反應

離子方程式用可逆符號，不標明↑↓，離子間可以大量共存

種類：NH4 與CO32- HCO3- S2-，HS-,CH3COO-等弱酸根陰離子

③.并非水解能夠相互促進的鹽都能發(fā)生雙水解反應

有的是發(fā)生復分解反應——Na2S CuSO4===Na2SO4 CuS↓

有的是發(fā)生氧化還原反應——2FeCl3 Na2S===2FeCl2 S↓ 2NaCl或2FeCl3 3Na2S===2FeS↓ S↓ 6NaCl

PS：離子間不能大量共存的條件——生成沉淀、氣體、水、微溶物、弱電解質；發(fā)生氧化還原、完全雙水解反應

（多元弱酸的酸式酸根離子不能與H 或OH-離子共存；在酸性條件下，NO3-和MnO4-具有強氧化性）

蒸干產物

鹽溶液蒸干后得到的物質

①.水解生成揮發(fā)性酸的鹽溶液，蒸干后得到鹽相應的氫氧化物，如FeCl3溶液蒸干后得到Fe(OH)3,故蒸干時應通入HCl。（只有HCl會揮發(fā)）

水解生成難揮發(fā)性酸或強堿的鹽溶液，蒸干后得到原溶質，如Na2SO4溶液。

②.陰陽離子均易水解的鹽，蒸干后得不到任何物質，如（NH4）2S溶液。

③.易被氧化的物質，蒸干后得到其氧化產物，如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固體。

④.受熱易分解的物質，蒸干后得到其分解產物，如NaHCO3溶液蒸干后得到Na2CO3固體。( Mg(HCO3)2先變成MgCO3再變成了Mg(OH)2是后者溶解度更小的緣由。

⑤.酸根陰離子易水解的強酸鹽，如K2CO3溶液蒸干后可得原物質

水解有機物的水解

典型的水解有五種類型 。

①鹵化物的水解

通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑，反應通式如下：

R-X NaOH─→R-OH NaX

Ar-X 2NaOH─→Ar-ONa NaX H₂O

式中R、Ar、X分別表示烷基、芳基、鹵素。脂鏈上的鹵素一般比較活潑，可在較溫和的條件下水解，如從氯芐制苯甲醇；芳環(huán)上的鹵素被鄰位或對位硝基活化時，水解較易進行，如從對硝基氯苯制對硝基酚鈉。

②芳磺酸鹽的水解

通常不易進行，須先經堿熔，即以熔融的氫氧化鈉在高溫下與芳磺酸鈉作用生成酚鈉，后者可通過加酸水解生成酚。如萘－2－磺酸鈉在300～340℃常壓堿熔后水解而得2－萘酚。某些芳磺酸鹽還需用氫氧化鈉和氫氧化鉀的混合堿作為堿熔的反應劑。芳磺酸鹽較活潑時可用氫氧化鈉水溶液在較低溫度下進行堿熔。

③胺的水解

脂胺和芳胺一般不易水解。芳伯胺通常要先在稀硫酸中重氮化生成重氮鹽，再加熱使重氮鹽水解。反應通式如下：

Ar-NH₂ NaNO₂ 2H₂SO₄─→Ar-N₂HSO₄ NaHSO₄ 2H₂O

Ar-N₂HSO₄ H₂O─→ArOH H₂SO₄ N₂

如從鄰氨基苯甲醚制鄰羥基苯甲醚(愈創(chuàng)木酚)。芳環(huán)上的氨基直接水解，主要用于制備1-萘酚衍生物,因它們有時不易用其他合成路線制得。根據(jù)芳伯胺的結構可用加堿水解、加酸水解或亞硫酸氫鈉水溶液水解。如從1-萘胺-5-磺酸制1-萘酚-5-磺酸便是用亞硫酸氫鈉水解。

④酯的水解

油脂經加堿水解可得高碳脂肪酸鈉(肥皂)和甘油；制脂肪酸要用加酸乳化水解。低碳烯烴與濃硫酸作用所得烷基硫酸酯，經加酸水解可得低碳醇。

⑤蛋白質的水解

蛋白質在酶的作用下，水解位點特定，用于一級結構，分析肽普。蛋白質在酸的作用下，色氨酸破壞，天冬酰胺和谷氨酰胺脫酰胺基。

水解無機鹽的水解

分四類：

一、強酸強堿鹽不發(fā)生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。

二、強酸弱堿鹽，我們把弱堿部分叫弱陽，弱堿離子結合從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。

三、強堿弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰結合從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液呈堿性。

四、弱酸弱堿鹽，弱酸部分結合氫，弱堿部分結合氫氧根，生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數(shù)Ka、Kb值的大?。ǘ皇撬舛鹊拇笮。谝粶囟认?，弱電解質的電離常數(shù)（又叫電離平衡常數(shù)）是一個定值，這一比較就可得出此鹽呈什么性了，誰強呈誰性，電離常數(shù)是以10為底的負對數(shù)，誰負得少誰就大?？傊痪湓?，鹽溶液中的陰、陽離子結合著從水中電離出來的氫離子或氫氧根離子能生成弱電解質的反應叫鹽類的水解。