中文名 | 物質(zhì)的量濃度溶液的配制 | 提供學(xué)校 | 安陸第二高中 |
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主講教師 | 謝寬平 | 類別 | 微課 |
“物質(zhì)的量濃度溶液的配制”內(nèi)容不多,教師采用學(xué)生自主學(xué)習(xí)的方式來進行教學(xué),給足學(xué)生足夠的時間,通過學(xué)生完成實驗后完成一定的課堂練習(xí)來深化教學(xué)效果。 教材是以固體NaCl為實驗材料,能很好地讓學(xué)生了解“物質(zhì)的量濃度溶液配制”的過程”,將學(xué)生分組進行實驗,從而達到更好的實驗效果,完成更好的教學(xué)效果。 2100433B
高中 化學(xué)
1.一.從實驗學(xué)化學(xué)/4.化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用/J.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。
先搞清楚你配置的濃度是質(zhì)量濃度還是體積濃度如果是質(zhì)量濃度,各稱取50g蒸餾水與50g無水乙醇,混合均勻就可以如果是體積濃度,則要通過量筒量取50ml蒸餾水與50ml無水乙醇混合均勻。如果你用的不是無水...
拓展知識:草酸,即乙二酸,最簡單的有機二元酸之一。結(jié)構(gòu)簡式HOOCCOOH。它一般是無色透明結(jié)晶,對人體有害,會使人體內(nèi)的酸堿度失去平衡,影響兒童的發(fā)育,草酸在工業(yè)中有重要作用,草酸可以除銹。草酸遍布...
1.氯化鉀在二十?dāng)z氏度時的溶解度是34.2g量取100ml水,加入34.2g氯化鉀,溶解即可配置成氯化鉀的飽和溶液。2.沒有這些儀器的話可以把氯化鉀不斷加入水中直至有氯化鉀不溶解而析出,所得的溶液就是...
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評分: 4.7
標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo) 定方法 品控中心 一、 氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 (依據(jù)國標(biāo) GB/T5009.1-2003) C(NaOH)= 1mol/L C(NaOH)= 0.5mol/L C(NaOH)= 0.313mol/L C(NaOH)= 0.1mol/L (一)氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制: 稱取 120gNaOH,溶于 100mL無 CO2的水中,搖勻,注入聚乙烯容 器中,密閉放置至溶液清亮。 用塑料管吸取下列規(guī)定體積的上層清液, 注入用無 CO2的水稀釋至 1000mL,搖勻。 C(NaOH),mol/L NaOH 飽和溶液, mL 1 56 0.5 28 0.313 17.528 0.1
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評分: 4.5
針對現(xiàn)場使用中存在的問題,結(jié)合前期對絮凝劑使用技術(shù)的研究,優(yōu)化設(shè)計了煤泥水處理中絮凝劑溶液配置裝置,使絮凝劑在煤泥水處理中發(fā)揮最佳作用,選煤廠能以最低的藥劑成本實現(xiàn)煤泥廠內(nèi)回收,洗水閉路循環(huán),從而獲得更大的經(jīng)濟效益和環(huán)境效益。
本考點復(fù)習(xí)了以下內(nèi)容: 1.物質(zhì)的量濃度的概念、計算公式和特點 2.有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的兩大類型 (1)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算。 (2)溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計算。
首先,呈現(xiàn)新課標(biāo)、教材和考綱對本節(jié)知識的要求,以及核心素養(yǎng)方賣弄的要求; 然后,復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計算。 其次,講解典型的習(xí)題進行練習(xí)鞏固。 最后,構(gòu)建知識體系。
物質(zhì)的量——n 物質(zhì)的質(zhì)量——m
摩爾質(zhì)量——M 粒子數(shù)(微粒的個數(shù))——N
阿伏加德羅常數(shù)——NA 相對原子質(zhì)量——Ar
相對分子質(zhì)量——Mr 質(zhì)量分?jǐn)?shù)——ω
氣體摩爾體積——Vm——L/mol——22.4L/mol(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,即在0℃101千帕的條件下)
物質(zhì)的量濃度——CB(B在C的右下角)——mol/L
物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的質(zhì)量(g)/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)
以單位體積溶液里所含 溶質(zhì)B(B表示各種溶質(zhì))的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
常用單位:mol/L或mol/ m3。
氣體的體積V=物質(zhì)的量(mol)x氣體摩爾體積(Vm)