中文名 | 銨根 | 化學式 | NH4+ |
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分子量 | 18 | 水溶性 | 銨鹽均易溶于水 |
銨鹽皆為晶體,易溶于水,常伴有吸熱現(xiàn)象。在水溶液中水解一般呈弱酸性(除某些弱酸Ka值≤氨的Kb值的銨鹽,例如醋酸銨、氰化銨等)。
加熱則出NH3,是銨鹽的重要檢驗方法之一。熱分解情況與對應的酸有關。一般非氧化性酸的銨鹽(如NH4Cl,NH4Br,(NH4)3PO4等)熱分解產(chǎn)物為NH3與對應酸。氧化性酸的銨鹽熱分解比較復雜,產(chǎn)物有N2或其氧化物出現(xiàn),如:
強酸銨鹽與弱酸銨鹽相比,弱酸銨鹽的穩(wěn)定性較差,如NH4HCO3,(NH4)2CO3等在常溫條件下就緩慢分解成NH3、CO2和水蒸氣而損失。
堿性溶液中的(奈斯勒試劑或稱銨態(tài)氮試劑)是鑒定銨根離子的特效試劑。
在試液中加入少量氫氧化鉀,然后煮沸,將沾有奈斯勒試劑的濾紙放在試管口檢測逸出氣體中是否有氨氣。
如果沒有干擾離子可以直接往試液中加入奈斯勒試劑檢驗。
奈氏試劑檢驗銨離子的主要反應式為:
2HgI42- NH4 4OH-=[Hg2NH2O]I(紅) 7I- 3H2O
作用后產(chǎn)生黃色或棕色(高濃度時)沉淀。
制備方式
①制備四碘合汞(II)酸銀(I):Ag2(HgI4),在45~50℃由黃色可逆地變?yōu)榧t色。
2AgNO3 K2(HgI4)=Ag2(HgI4)↓ 2KNO3
②制備四碘合汞(II)酸銅(I):Cu2(HgI4),在71℃由紅色變?yōu)楹谧仙?
2CuSO4 K2(HgI4) SO2 2H2O=Cu2(HgI4) K2SO4 2H2SO4
銨鹽會和強堿溶液在加熱條件下反應生成NH3,離子方程如下:
一般使用NH4Cl和NaOH:
化學式:NH4
立體構型:正四面體型,與甲烷互為等電子體。
定義:是由氨分子衍生出的正價離子。氨分子得到一個質(zhì)子就形成銨離子。由于化學性質(zhì)類似于金屬離子,故命名為“銨”,屬于原子團。
銨根遇大量氫氧根(OH-)易生成氨氣(NH3)和水:
銨鹽一般為易溶于水的白色晶體,可用做肥料。
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近年來,全國堿行業(yè)效益欠佳,產(chǎn)能過剩,產(chǎn)品積壓多。為拓展市場,調(diào)整產(chǎn)業(yè)結構,增強企業(yè)的生存能力,我公司決定生產(chǎn)工業(yè)用氯化銨。
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30·52CO2汽提法尿素裝置開車過程中,因甲銨液濃度低,高壓甲銨泵出口壓力低,導致合成系統(tǒng)紊亂而被迫停車;在高壓甲銨泵入口增設一臺升壓泵后,確保了系統(tǒng)的正常運行,但也帶來新問題尚待解決。
銨根離子還可以和陰離子結合形成鹽,大部分銨鹽都可溶(如硅酸銨溶于水會雙水解)。
常見的銨鹽有:
氯化銨 硝酸銨 碳酸氫銨 一般的銨鹽命名為某化銨或某酸銨,如氯化銨、醋酸銨等。
要區(qū)別碳銨于其他的銨鹽,可以通過加熱的方式。
NH4HCO3=△=NH3↑+H2O+CO2↑
但請注意:這個方法最好不要用于鑒別硝酸銨,因為硝酸銨遇高溫容易發(fā)生爆炸。
酸性環(huán)境下,溶解在水中的氨分子以一水合氨或銨根離子的形式存在。濃氨水容易大量揮發(fā)出氨氣。液氨自耦電離能產(chǎn)生銨離子和氨基離子。