超價(jià)分子[編輯]磷

類似的反應(yīng)性在其他超價(jià)化合物中也已經(jīng)發(fā)現(xiàn)，例如多種磷化合物的六配位過(guò)渡態(tài)已經(jīng)被證明。正膦和氧代正膦的水解已經(jīng)得到了研究，說(shuō)明在水中這是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)。貝爾斯基等人提出，水的預(yù)決速步親核進(jìn)攻使得五配位磷化合物和六配位的磷化合物處于平衡之中，然后第二個(gè)水分子參與的決速步進(jìn)行質(zhì)子轉(zhuǎn)移并開(kāi)環(huán)，得到羥基化的產(chǎn)物。

五配位磷化合物的水解機(jī)理

五配位磷化合物的醇解，例如三甲氧基環(huán)磷烯在苯甲醇中醇解，也被假定為經(jīng)過(guò)一個(gè)類似的八面體過(guò)渡態(tài)。與水解不同的是，不經(jīng)過(guò)開(kāi)環(huán)這一步。

堿催化下五配位磷化合物醇解的機(jī)理

從這些實(shí)驗(yàn)可以發(fā)現(xiàn)，與類似的非超價(jià)化合物相比，超價(jià)分子的反應(yīng)活性明顯增加。這可以被歸結(jié)于超價(jià)分子的結(jié)構(gòu)與同樣超價(jià)的過(guò)渡態(tài)相似，反應(yīng)過(guò)程中所需要的活化能較小。2100433B

[編輯]硅

科里于和他的同事對(duì)反應(yīng)特點(diǎn)的早期研究認(rèn)為四價(jià)氯硅烷的水解反應(yīng)經(jīng)過(guò)了一個(gè)超價(jià)過(guò)渡態(tài)。在催化量水存在的情況下測(cè)定四價(jià)氯硅烷水解反應(yīng)速率表明，該反應(yīng)對(duì)于氯硅烷是一級(jí)反應(yīng)，而對(duì)于水是二級(jí)反應(yīng)。這表明水解過(guò)程中兩個(gè)水分子與硅烷產(chǎn)生相互作用，因此他們提出了雙親核（binucleophilic）反應(yīng)機(jī)理。科里于和他的同事然后測(cè)量了親核催化劑HMPT、DMSO或DMF存在下的水解速率。結(jié)果是該反應(yīng)對(duì)于氯硅烷還是一級(jí)的，對(duì)于催化劑也是一級(jí)的，現(xiàn)在對(duì)于水也變成了一級(jí)反應(yīng)。水解速率與親核試劑中氧的親核性有關(guān)也符合設(shè)想。

將兩者總結(jié)后這個(gè)小組提出了反應(yīng)機(jī)理：親核試劑（或水）首先進(jìn)攻四配位硅烷形成五配位的超價(jià)過(guò)渡態(tài)，水繼續(xù)進(jìn)攻該過(guò)渡態(tài)形成六配位的活性中間體，迅速分解得到羥基硅烷。

霍姆斯和他的同事對(duì)硅烷水解進(jìn)行了進(jìn)一步研究，四配位的Mes2SiF2（Mes =芐叉苯基）和五配位的Mes2SiF3分別與兩倍物質(zhì)的量的水反應(yīng)。 二十四小時(shí)之后，四配位的硅烷幾乎沒(méi)有任何水解跡象，而五配位的硅烷在十五分鐘之內(nèi)就水解完全了。此外，氟硅烷四乙基銨鹽的X射線衍射數(shù)據(jù)中二聚硅醇?xì)潲}的衍射信號(hào)支持六配位中間體的存在，此后HF2被迅速取代得到羥基化的產(chǎn)物。該反應(yīng)以及晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)支持科里于等人的想法。

硅烷的水解機(jī)理以及二聚硅醇?xì)潲}（左下）的結(jié)構(gòu)

通過(guò)格林尼亞反應(yīng)可知，與類似的四配位化合物相比顯然超價(jià)分子的反應(yīng)性更高?？评镉谛〗M通過(guò)核磁共振測(cè)量了相關(guān)的18-冠-6鉀鹽的反應(yīng)速率，進(jìn)而獲得了在催化量親核試劑存在下多種四配位和五配位甲基苯基氟硅烷的格林尼亞反應(yīng)半衰期數(shù)據(jù)。

盡管半反應(yīng)的方法是不嚴(yán)密的，反應(yīng)速率差別的在誤差范圍內(nèi)可以繪制出反應(yīng)的圖解，親核試劑對(duì)四配位硅烷的預(yù)決速步反應(yīng)不能完全，始終處于中性四配位物質(zhì)和五配位陰離子之間的平衡狀態(tài)。然后兩分子格氏試劑進(jìn)行親核配位形成六配位過(guò)渡態(tài)，產(chǎn)生預(yù)計(jì)的產(chǎn)物。

四配位硅烷和類似的五配位超價(jià)硅烷進(jìn)行格林尼亞反應(yīng)的機(jī)理

這類化合物是很罕見(jiàn)的，穩(wěn)定性也較差由于第2周期元素沒(méi)有價(jià)層d軌道，這使得用雜化軌道理論無(wú)法解釋它們的成鍵。但正是它們的不穩(wěn)定性也說(shuō)明了d軌道參與成鍵雖少，但也會(huì)使體系的能量下降。

超價(jià)分子硼

硼的五配位化合物也已被合成出來(lái)。一個(gè)例子中硼與兩個(gè)嘧啶環(huán)上的電子云密度較高的氮原子形成N-B-N三中心四電子鍵。甚至六配位的化合物也有報(bào)道。

超價(jià)分子碳

主條目：碳鎓離子

甲鎓離子（CH5）等碳鎓離子是五配位碳化合物的典型例子，可以認(rèn)為其中含有一個(gè)三中心二電子鍵。但其中的氫能不斷地發(fā)生交換反應(yīng)，甚至絕對(duì)零度下也能發(fā)生。這使得甲鎓離子成為一種流變分子，核磁共振氫譜上始終只有一個(gè)峰。由于鋰的原子半徑與氫較接近，還存在CLi5離子。

雙分子親核取代反應(yīng)（SN2）的過(guò)渡態(tài)是一個(gè)超價(jià)陰離子。一些特殊的陰離子理論上可以較穩(wěn)定存在，例如[At—C(CN)3—At]和[Ng—CR3—Ng]（Ng代表稀有氣體原子），它們的空間構(gòu)型都是三角雙錐。

此外，碳與鋰形成的化合物CLi5和CLi6相對(duì)穩(wěn)定，它們分解成CLi4和Li2的過(guò)程是吸熱的，其他堿金屬的類似化合物也有一定穩(wěn)定性，但不如鋰的這類化合物穩(wěn)定。

碳的超價(jià)化合物還不止這些，例如{[(Ph3PAu)6C]2}、[{Ph3PAu}5C]和一些更加復(fù)雜金原子簇化合物。

超價(jià)分子氮

主條目：五氟化氮和氨

從前，科學(xué)家認(rèn)為五氟化氮分子是不可能存在的，離子型的NF4F也是不穩(wěn)定的。然而，理論計(jì)算表明，三角雙錐型的五氟化氮是三氟化氮與氟分子結(jié)合過(guò)程中能量最低的狀態(tài)。根據(jù)分子軌道理論，10個(gè)電子分別填充在3個(gè)強(qiáng)成鍵軌道（水平方向的鍵）、1個(gè)弱成鍵軌道（軸向）、1個(gè)非鍵軌道（軸向）中。使用玻恩-哈伯循環(huán)計(jì)算表明，NF5與NF4F能量?jī)H相差1.0 kJ/mol，都有可能存在。理論上甚至NF6也是穩(wěn)定的。

此外，氨還能與銨根離子形成超價(jià)聚合物，化學(xué)式可表示為NH4(NH3)n（n=1-3）。這類聚合物可由金屬鉀對(duì)[NH4(NH3)n]的單電子還原制得。

超價(jià)分子氟

主條目：三氟陰離子

由于氟的電負(fù)性是除暫無(wú)化合物的稀有氣體元素氦、氖外最高的，一般不能形成超價(jià)分子。但氟也能在超低溫下形成不太穩(wěn)定的F3離子，因?yàn)镕與F2的結(jié)合釋放出11 kcal/mol的能量

五配位硅化合物增大的反應(yīng)性并沒(méi)有得到完整的解釋?？评镉诤退耐绿岢鑫迮湮还柙痈叩碾娬钥赡軐?dǎo)致了它的反應(yīng)性增大。初步從頭計(jì)算在某些程度上支持這個(gè)假設(shè)，但也使用了一個(gè)小的假設(shè)作為基礎(chǔ) 。

迪特爾斯和他的同事使用從頭計(jì)算的軟件程序Gaussian 86來(lái)比較四配位的硅或磷化合物與它們的五配位類似物。這種量子化學(xué)從頭計(jì)算（英語(yǔ)：Ab initio quantum chemistry methods）方法被用于補(bǔ)充說(shuō)明五配位化合物的親核反應(yīng)活潑性增加的原因。對(duì)硅來(lái)說(shuō)，使用6-31 G*基組，因?yàn)槲迮湮还杌衔锸顷庪x子；對(duì)于磷，則使用6-31G*基組。

理論上五配位化合物比類似的四配位化合物親電性更弱，因?yàn)榕潴w的空間位阻大和電子云密度高，然而實(shí)驗(yàn)表明它們的親核反應(yīng)活性比四配位的類似物更強(qiáng)?？茖W(xué)家進(jìn)行了進(jìn)一步從頭計(jì)算來(lái)更深地理解這類四配位和五配位分子的反應(yīng)現(xiàn)象。不同系列的物質(zhì)按氟化程度分類。鍵長(zhǎng)和電子密度的函數(shù)可以表示出中心原子連有氫負(fù)離子配體的數(shù)目。計(jì)算時(shí)，每增加一個(gè)氫原子就減少一個(gè)氟原子 。

科學(xué)家已經(jīng)通過(guò)這種從頭計(jì)算對(duì)于四配位和五配位的硅化合物和磷化合物的鍵長(zhǎng)、電荷密度、馬利肯鍵重疊進(jìn)行了計(jì)算 。四配位硅化合物與氟離子的加合總共增加了0.1個(gè)元電荷，這被認(rèn)為是微不足道的?？偟膩?lái)說(shuō)，三角雙錐形五配位化合物中的鍵長(zhǎng)比類似的四配位化合物更長(zhǎng)。Si-F鍵和Si-H鍵的鍵長(zhǎng)均有所增加，五配位磷化合物的類似現(xiàn)象則較微弱。硅化合物比磷化合物有更顯著的鍵長(zhǎng)增加，這是因?yàn)榕潴w有效增加了磷的有效核電荷。

超價(jià)分子五配位磷

對(duì)于配體電負(fù)性比中心原子更高的超價(jià)化合物，可以畫(huà)出成鍵電子對(duì)不超過(guò)四對(duì)的共振式，并以離子鍵與剩余的配體陰離子結(jié)合，以符合八隅體規(guī)則。例如，五氟化磷通過(guò)sp2雜化軌道形成三個(gè)水平方向的鍵。軸向的兩個(gè)鍵可以用兩種含有一個(gè)離子鍵和一個(gè)共價(jià)鍵的共振式來(lái)表示，因此它符合八隅體規(guī)則，并能解釋實(shí)驗(yàn)測(cè)定的分子構(gòu)型中軸向與水平方向鍵長(zhǎng)的差異。軸向的鍵可以表示成兩個(gè)半鍵（共振式的對(duì)稱“平均”結(jié)果）或一個(gè)三中心四電子鍵。然而，軸向和水平方向之間的鍵長(zhǎng)的差異大大小于這個(gè)結(jié)構(gòu)模型的預(yù)測(cè) 。

超價(jià)分子六配位硫

對(duì)于六配位的分子，例如六氟化硫，六個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)是相等的。合理化的解釋是含有三個(gè)3c-4e鍵，每個(gè)3c-4e鍵垂直穿過(guò)硫氟鍵。

超價(jià)分子六配位磷

六配位的磷化合物分子中含有氮、氧或硫配體，這是路易斯酸-路易斯堿六配位加合物的例子 。對(duì)于下方畫(huà)出的兩種類似的配合物，隨著N-P鍵的鍵長(zhǎng)變短，C-P鍵的鍵長(zhǎng)變長(zhǎng)；隨著N-P路易斯酸堿相互作用的增強(qiáng)，C-P鍵的鍵長(zhǎng)變短。

超價(jià)分子五配位硅

這種趨勢(shì)也出現(xiàn)在主族元素與含一個(gè)或更多孤對(duì)電子的配體形成的五配位化合物中，包括以下用氧作為配位原子的五配位硅化合物。

在A中，Si-O鍵鍵長(zhǎng)是1.749?而Si-I鍵是3.734?；在B中，Si-O鍵增長(zhǎng)到1.800?，而Si-Br鍵縮短到3.122?；在C中，Si-O鍵最長(zhǎng)（1.954?）而Si-Cl鍵最短（2.307?）

早期科學(xué)家鮑林等人研究超價(jià)分子的結(jié)構(gòu)，使用人們熟悉的原子成鍵方式，并運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋了一些問(wèn)題。因此，AB5和AB6將分別具有三角雙錐和正八面體構(gòu)型。然而，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所觀察到的鍵角、鍵長(zhǎng)，這種方法明顯違反八隅體規(guī)則。此外光譜實(shí)驗(yàn)表明，d軌道能級(jí)較高，成鍵釋放的能量不足以補(bǔ)償躍遷消耗的能量。例如，四氟化氙5p和5d的能級(jí)差高達(dá)10電子伏特，這使得sp3dn雜化根本不可能進(jìn)行 。在這以后有幾個(gè)可供選擇的模型被提出。

在20世紀(jì)50年代，定域分子軌道理論被引進(jìn)來(lái)解釋超價(jià)分子的結(jié)構(gòu)。根據(jù)這個(gè)理論，五配位、六配位的中心原子將分別發(fā)生sp3d雜化和sp3d2雜化，這就要求電子躍遷到空的d軌道上。然而，根據(jù)量子化學(xué)從頭計(jì)算的結(jié)果表明，d軌道對(duì)超價(jià)分子成鍵貢獻(xiàn)其實(shí)很小，因而這種模型不太合理，現(xiàn)在也認(rèn)為這種雜化軌道理論不太重要。 這種方法證明，在六配位的六氟化硫中，d軌道基本沒(méi)有參與S-F鍵的形成，但是電荷在硫原子與氟原子之間轉(zhuǎn)移，適當(dāng)?shù)墓舱窠Y(jié)構(gòu)可以解釋超價(jià)分子。

對(duì)八隅體規(guī)則的補(bǔ)充已經(jīng)涉及到超價(jià)分子成鍵的離子鍵特征。作為這些模型的中的一種，三中心四電子鍵模型在1951年被提出，這個(gè)模型使用簡(jiǎn)單定性的分子軌道來(lái)解釋超價(jià)分子。3c-4e鍵可以這樣描述，中心原子的p軌道與兩個(gè)配體的軌道線性組合形成分子軌道，這導(dǎo)致被占據(jù)的非鍵軌道成為HOMO，空置的反鍵軌道成為L(zhǎng)UMO。穆舍爾也推薦這種維持八隅體規(guī)則的模型。

超價(jià)分子缺電子分子

三氯化鋁

缺電子分子通常用兩種方式來(lái)使自身穩(wěn)定。

第一種是形成多中心鍵，使得HOMO電子的離域范圍增大，與LUMO的能級(jí)差增加，分子更穩(wěn)定。例如三氯化鋁經(jīng)常以雙聚體或多聚體存在，甲硼烷極不穩(wěn)定易雙聚成乙硼烷。還有碳的配位數(shù)超過(guò)4時(shí)，均形成了多中心鍵，例如Al2(CH3)6、(Ph3PAu)5CBF4、C2B10H12、[Co8C(CO)18]中碳的分別配位數(shù)為5、6、5、8。

三氟化硼

第二種是將電子反饋給配體。例如三氟化硼中氟的π軌道電子離域到硼的p軌道內(nèi)，形成通常所說(shuō)的鍵，此鍵鍵級(jí)為1，使得總成鍵電子數(shù)為8。而氯化鈹則因?yàn)檐壍滥芰肯嗖钸^(guò)大而屬于上一種分子。

超價(jià)分子奇電子分子

二氧化氮

對(duì)于奇電子分子，通常也有兩種情況。

首先是成鍵軌道或非鍵軌道未填滿，例如氫分子離子H2、二氧化氮可以形成單電子鍵、三電子鍵等等。它們可以得電子、失電子或雙聚形成較穩(wěn)定的分子。

其次是反鍵軌道上電子不成對(duì)，例如常見(jiàn)的氧分子就是一個(gè)含2個(gè)不成對(duì)電子的分子，盡管它的總電子數(shù)為偶數(shù)。

超價(jià)的名稱和概念仍處于爭(zhēng)論中。1984年，保羅·馮·拉居·施萊爾（Paul von Ragué Schleyer）根據(jù)這項(xiàng)爭(zhēng)議提出用超配位這個(gè)新名稱取代超價(jià)，因?yàn)樾旅Q不包含對(duì)化學(xué)鍵形式的定義，前面的爭(zhēng)論因此也可以被回避 。羅納德·格萊斯皮（Ronald Gillespie）對(duì)上述概念提出批評(píng)，他以電子定域函數(shù)分析為基礎(chǔ)，在2002年提出“超價(jià)分子和非超價(jià)分子（符合八隅體規(guī)則）中的化學(xué)鍵沒(méi)有本質(zhì)差別，因此沒(méi)有理由再使用超價(jià)這個(gè)概念?！爆F(xiàn)代量子化學(xué)已經(jīng)證實(shí)，對(duì)于有高電負(fù)性配體的超價(jià)分子（例如PF5），高電負(fù)性配體可以從中心原子拉走足夠的電子云密度，使得中心原子的價(jià)層電子數(shù)為8甚至更少。關(guān)于超價(jià)氟化物的事實(shí)與這個(gè)觀點(diǎn)相符，例如與PF5類似的氫化物正膦（PH5）是一種很不穩(wěn)定的分子。即使是離子鍵模型也與熱化學(xué)計(jì)算符合得很好。它推測(cè)由PF3和F2形成PF4 F萢反應(yīng)是放熱的，有利于自發(fā)進(jìn)行。類似的形成PH4 H琢是吸熱的，因此PH5很不穩(wěn)定。

關(guān)于超價(jià)分子本質(zhì)和分類方法的爭(zhēng)論可追溯到20世紀(jì)20年代，即路易斯和蘭米爾時(shí)期關(guān)于化學(xué)鍵本質(zhì)的爭(zhēng)論。路易斯堅(jiān)持用普通的二中心二電子鍵（2c-2e）來(lái)描述超價(jià)分子，從而允許擴(kuò)大八隅體規(guī)則的范圍。但另一方面，蘭米爾堅(jiān)持八隅體規(guī)則，并用離子鍵來(lái)解釋超價(jià)分子，使得價(jià)層電子數(shù)仍然為8（比如SF4, F2）。

20世紀(jì)20年代晚期及30年代，薩格登提出二中心一電子鍵（2c-1e）的存在性，為超價(jià)分子的成鍵提供了無(wú)須擴(kuò)充八隅體規(guī)則或引入離子鍵的解釋方法，然而該理論在當(dāng)時(shí)幾乎未被接受。20世紀(jì)40年代和50年代時(shí)，倫德?tīng)柡推らT(mén)特爾使三中心四電子鍵理論得到普及，這與薩格登幾十年前的理論本質(zhì)上是相同的。三中心四電子鍵可被看作兩個(gè)共線的二中心一電子鍵組合而成，剩下兩個(gè)非鍵電子定域在配體上。

赫爾曼·施陶丁格和格奧爾格·維蒂希在20世紀(jì)上半葉進(jìn)行了制備超價(jià)有機(jī)分子的嘗試，他們尋求挑戰(zhàn)當(dāng)時(shí)的化合價(jià)理論并成功制備了以氮和磷為中心原子的超價(jià)分子。超價(jià)的理論基礎(chǔ)直到1969年才由穆舍爾基本確立。

1984年，庫(kù)策爾尼格總結(jié)了前人的文獻(xiàn)，并用大量確鑿的證據(jù)證明d軌道參與很少。d軌道參與成鍵最多只有0.3e，而且主要作用是接受配體反饋的電子，增加體系的穩(wěn)定性。

1990年，馬格努森發(fā)表了開(kāi)創(chuàng)性的成果，明確排除了第2周期元素超價(jià)分子中d軌道參與雜化的影響。這是長(zhǎng)期以來(lái)用分子軌道理論描述這些分子的爭(zhēng)論焦點(diǎn)。這種混亂部分是由描述這些分子的包含d軌道理論基礎(chǔ)造成的（或者說(shuō)是不合理的高能量以及變形的分子構(gòu)型），原來(lái)認(rèn)為d函數(shù)對(duì)分子波函數(shù)的貢獻(xiàn)很大。在歷史上，d軌道必須參與成鍵的解釋占據(jù)了統(tǒng)治地位，時(shí)至今日，許多教科書(shū)上仍然這樣解釋。然而，馬格努森總結(jié)自己的工作結(jié)果后發(fā)現(xiàn)，d軌道的參與與超價(jià)基本無(wú)關(guān)。

里德和施萊爾運(yùn)用6-31G(d)基組，采用哈特里－?？朔匠毯妥匀徊季臃治鲇?jì)算了大量超價(jià)化合物的鍵級(jí)，表明它們的價(jià)層電子數(shù)都小于8，符合修正的八隅體規(guī)則。

基爾斯洛夫斯基和米克森使用巴德提出的分子中的原子理論（AIM），利用原子重疊矩陣計(jì)算超價(jià)分子的鍵級(jí)，結(jié)果說(shuō)明它們的離子性很大，中心原子不可能超過(guò)8電子。

莫利納和杜巴多使用電子局域函數(shù)（ELF）研究氟化物，結(jié)果說(shuō)明以氟為配體的化合物中心原子價(jià)電子數(shù)都小于8。

格萊斯皮和科伯運(yùn)用多種方法說(shuō)明超價(jià)分子的化學(xué)鍵實(shí)際上沒(méi)有什么特殊之處，所謂修正的八隅體規(guī)則是多此一舉，大量的量子化學(xué)計(jì)算反而使得人們難以理解它的成鍵。然而，格萊斯皮也發(fā)現(xiàn)配體與中心原子電負(fù)性相近時(shí)，電子基本被均分，實(shí)際的價(jià)電子數(shù)依然超過(guò)8，例如Te(CH3)6和Se(CH3)6。

超價(jià)分子的概念最早由杰里米·穆舍爾（Jeremy I. Musher）在1969年正式提出，他定義以VA族到0族（包括氮族元素、氧族元素、鹵素、稀有氣體）元素為中心原子，而且中心原子氧化態(tài)比最低氧化態(tài)低的分子為超價(jià)分子。

超價(jià)分子例子

以下是一些較為常見(jiàn)的超價(jià)分子的例子：

有機(jī)化學(xué)中非常有用的高價(jià)碘化合物，例如戴斯－馬丁氧化劑（DMP）。

一些四配位（硅除外）、五配位、六配位的硅、磷、硫化合物。例如五氯化磷、五氟化磷、六氟化硫、硫烷以及高價(jià)硫烷。

稀有氣體化合物，比如四氟化氙。

一些鹵素互化物，比如五氟化氯。

非經(jīng)典碳正離子，比如降冰片烷陽(yáng)離子。

一些常見(jiàn)的酸，比如氯酸、磷酸、硫酸等。

超價(jià)分子N-X-L命名

超價(jià)分子的N-X-L命名法在1960年提出，經(jīng)常用于區(qū)分超價(jià)分子中心原子所在主族，N-X-L的含義分別是：

N為中心原子的價(jià)電子數(shù)

X為中心原子的元素符號(hào)

L為中心原子周圍的配體數(shù)目

以下是一些N-X-L命名的例子：

XeF2,10-Xe-2

PCl5,10-P-5

SF6,12-S-6

IF7,14-I-7

八隅體規(guī)則的例外主要有三種，缺電子分子（例如三氟化硼

中心原子價(jià)電子數(shù)為6）、奇電子分子（例如一氧化氮的價(jià)電子數(shù)是奇數(shù)）和超價(jià)分子。利用分子軌道理論可以很好地解釋前兩種分子，然而對(duì)于超價(jià)分子，不但結(jié)構(gòu)沒(méi)有得到公認(rèn)的解釋，甚至定義都處于爭(zhēng)論之中。

作者：沈家驄定價(jià)： ￥ 80.00 元

出版社：科學(xué)出版社出版日期： 2004年12月

ISBN： 7-03-012081-7/O.1834 開(kāi)本： 16 開(kāi)

類別： 綜合化學(xué)化工,有機(jī)化學(xué)化工,物理化學(xué),高分子科學(xué)工程,材料科學(xué) 頁(yè)數(shù)： 464 頁(yè)超分子化學(xué)是關(guān)于分子聚集體與分子間相互作用的化學(xué)，它與其他學(xué)科交叉融合形成超分子科學(xué)，被認(rèn)為是21世紀(jì)新概念和高技術(shù)的一個(gè)重要源頭。內(nèi)容包括一維、二維及三維層狀組裝技術(shù)，界面組裝與表面圖案化，無(wú)機(jī)/有機(jī)納米復(fù)合體，新型超分子構(gòu)筑基元，分子間相互作用的單分子力譜研究等。