溶解度曲線曲線的測定

當(dāng)溶質(zhì)原子溶入溶劑而形成固溶體時，仍保持原溶劑的固有點陣，但點陣參數(shù)則隨溶質(zhì)量的增多而增大（或減?。?。

取A、B含量不同的一系列成分已知的合金，加熱至使B全部溶入A中而形成同溶體，淬火至室溫，精確測定各合僉的點陣參數(shù)a。作出溶解量與點陣參數(shù)a的關(guān)系曲線。當(dāng)溶解量不大時，所得為一直線。

若事先作出該關(guān)系曲線，則可根據(jù)所測某固溶體的點陣參數(shù)得出其中溶質(zhì)的含量。

為測得溶解度曲線，取B含量足夠高的合金，在溫度t₁下長時間保溫，精確測定該固溶體的點陣參數(shù)a₁，在已建立的圖中作出a₁的水平線，與直線相交于一點，該點所對應(yīng)的成分即為固溶體的成分，亦即在溫度t₁下B在A中的溶解度。同樣可以測出t₂等其他溫度下的溶解度。將各溫度下的溶解度連接起來，即得出固溶體的溶解度曲線。此法稱為外標(biāo)法。

1．大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為“陡升型”，如硝酸鉀。

2．少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，曲線為“緩升型”，如氯化鈉。

3．極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為“下降型”，如氫氧化鈣。

4．氣體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而減?。v坐標(biāo)表示體積），曲線也為“下降型“，如氧氣。

1、表示同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況；

2、表示不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；

3、根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法；

4、根據(jù)溶解度曲線能進(jìn)行有關(guān)的計算。

溶解度曲線曲線上點的意義

1．溶解度曲線上的點表示物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液。溶解度曲線下的點表示物質(zhì)在該點所示溫度上的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是不飽和溶液。

2．溶解度曲線下面的面積上的點，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液。

3．溶解度曲線上面的面積上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余。

4．兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。

溶解度曲線曲線上線的意義

溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個方面的應(yīng)用：1、根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。2、根據(jù)溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小。 3、根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。

溶解度曲線曲線上面的意義

對于曲線下部面積上的任何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液；曲線上部面積上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點）變成對應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上；第二種方法是蒸發(fā)一定量的溶劑。

溶解度曲線曲線交點的意義

兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同。

用二維坐標(biāo)繪成的氣液相平衡關(guān)系曲線，稱為溶解度曲線。

溶解度曲線上的任一點表示平衡狀態(tài)時的氣、液組成，說明要使一種氣體在溶液里達(dá)到某一濃度，液面上方必須維持該氣體一定的平衡分壓。同一種物系，在相同溫度下，氣體的溶解度隨著該組分在氣相中的分壓增大而增大；在相同的平衡分壓下，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小。

在相同的溫度和同一分壓下，不同的氣體，在同一種溶劑中的平衡組成差別很大。在一定的溫度下，氣體在溶液里達(dá)到某一組成，被溶解的氣體都呈現(xiàn)一定的分壓。從這一點看，可視為有三種氣體：易溶的氣體（氨）、中等可溶的氣體（二氧化硫）、微溶的氣體（氧氣）。微溶氣體與液體接觸時，需要的液面上方分壓較大，而易溶氣體液面上方需要的分壓較小。根據(jù)溶解度曲線的變化規(guī)律，可知，加壓和降溫有利于吸收過程的進(jìn)行；相反，升溫或減壓則有利于解吸過程的進(jìn)行。

對A與B、S完全互溶、B與S部分互溶的萃取系統(tǒng)，其平衡關(guān)系可借助實驗測定之。具體步驟是：在恒定壓強及溫度的條件下，先將B和S以適當(dāng)比例混合，其總組成由M點表示。經(jīng)過充分接觸和靜置后，便得到兩個互為平衡的液相，

其組成如圖中的E₀點和R₀點所示。這兩個互為平衡的液相稱為共軛相，其相應(yīng)的組成稱為共軛組成。向此混合液中加入少量A并充分混合，使之達(dá)到新的平衡，靜置后分層得到一對共軛相，其組成點為E₁和R₁。然后繼續(xù)加入溶質(zhì)A，重復(fù)上述操作，即可得到若干對共軛相的組成點E_i和R_i，直至加入A的量使混合液恰好由兩相變?yōu)橐幌?，其組成點由P表示。再加入A，混合液保持單一液相狀態(tài)。P點稱為臨界混溶點。將代表各平衡液相組成的點連接起來，便得到實驗溫度下該三元物系的溶解度曲線。

溶解度曲線將三元系分為兩個區(qū)域：由溶解度曲線與底邊所圍成的區(qū)域為兩相區(qū)，溶解度曲線以外的區(qū)域為均相區(qū)。在兩相區(qū)，互成平衡的萃取相E和萃余相R稱為共軛相，是萃取分離可能達(dá)到的極限組成。

顯然，萃取分離應(yīng)控制在兩相區(qū)內(nèi)進(jìn)行，實際萃取過程因接觸程度不夠，故萃取相和萃余相的組成低于共軛組成，但其相對量符合杠桿規(guī)則。

在相同溫度下，萃取劑與組分B的互溶度越小，其兩相區(qū)的面積越大，所得萃取相的組成也越大；反之亦然。因此，應(yīng)盡可能選擇與組分B有較小互溶度的萃取劑以有利于溶質(zhì)A的分離。

若組分B與組分S完全不互溶，則點R₀與E₀分別與三角形定點B及定點S相重合。

1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性。

2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小。

3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法。

4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）。2100433B

可以觀察溶解度曲線，溶解度隨溫度升高而升高得很明顯時，這個溶質(zhì)叫陡升型，反之叫緩升型。

當(dāng)陡升型溶液中混有緩升型時，若要分離出陡升型，可以用降溫結(jié)晶的方法分離，若要分離出緩升型的溶質(zhì)，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,也就是說，蒸發(fā)結(jié)晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，如：氯化鈉。

如硝酸鉀就屬于陡升型，氯化鈉屬于緩升型，所以可以用蒸發(fā)結(jié)晶來分離出氯化鈉，也可以用降溫結(jié)晶分離出硝酸鉀。