溶解度曲線(xiàn)應(yīng)用

1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性。

2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小。

3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法。

4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）。2100433B

對(duì)A與B、S完全互溶、B與S部分互溶的萃取系統(tǒng)，其平衡關(guān)系可借助實(shí)驗(yàn)測(cè)定之。具體步驟是：在恒定壓強(qiáng)及溫度的條件下，先將B和S以適當(dāng)比例混合，其總組成由M點(diǎn)表示。經(jīng)過(guò)充分接觸和靜置后，便得到兩個(gè)互為平衡的液相，

其組成如圖中的E₀點(diǎn)和R₀點(diǎn)所示。這兩個(gè)互為平衡的液相稱(chēng)為共軛相，其相應(yīng)的組成稱(chēng)為共軛組成。向此混合液中加入少量A并充分混合，使之達(dá)到新的平衡，靜置后分層得到一對(duì)共軛相，其組成點(diǎn)為E₁和R₁。然后繼續(xù)加入溶質(zhì)A，重復(fù)上述操作，即可得到若干對(duì)共軛相的組成點(diǎn)E_i和R_i，直至加入A的量使混合液恰好由兩相變?yōu)橐幌?，其組成點(diǎn)由P表示。再加入A，混合液保持單一液相狀態(tài)。P點(diǎn)稱(chēng)為臨界混溶點(diǎn)。將代表各平衡液相組成的點(diǎn)連接起來(lái)，便得到實(shí)驗(yàn)溫度下該三元物系的溶解度曲線(xiàn)。

溶解度曲線(xiàn)將三元系分為兩個(gè)區(qū)域：由溶解度曲線(xiàn)與底邊所圍成的區(qū)域?yàn)閮上鄥^(qū)，溶解度曲線(xiàn)以外的區(qū)域?yàn)榫鄥^(qū)。在兩相區(qū)，互成平衡的萃取相E和萃余相R稱(chēng)為共軛相，是萃取分離可能達(dá)到的極限組成。

顯然，萃取分離應(yīng)控制在兩相區(qū)內(nèi)進(jìn)行，實(shí)際萃取過(guò)程因接觸程度不夠，故萃取相和萃余相的組成低于共軛組成，但其相對(duì)量符合杠桿規(guī)則。

在相同溫度下，萃取劑與組分B的互溶度越小，其兩相區(qū)的面積越大，所得萃取相的組成也越大；反之亦然。因此，應(yīng)盡可能選擇與組分B有較小互溶度的萃取劑以有利于溶質(zhì)A的分離。

若組分B與組分S完全不互溶，則點(diǎn)R₀與E₀分別與三角形定點(diǎn)B及定點(diǎn)S相重合。

當(dāng)溶質(zhì)原子溶入溶劑而形成固溶體時(shí)，仍保持原溶劑的固有點(diǎn)陣，但點(diǎn)陣參數(shù)則隨溶質(zhì)量的增多而增大（或減?。?

取A、B含量不同的一系列成分已知的合金，加熱至使B全部溶入A中而形成同溶體，淬火至室溫，精確測(cè)定各合僉的點(diǎn)陣參數(shù)a。作出溶解量與點(diǎn)陣參數(shù)a的關(guān)系曲線(xiàn)。當(dāng)溶解量不大時(shí)，所得為一直線(xiàn)。

若事先作出該關(guān)系曲線(xiàn)，則可根據(jù)所測(cè)某固溶體的點(diǎn)陣參數(shù)得出其中溶質(zhì)的含量。

為測(cè)得溶解度曲線(xiàn)，取B含量足夠高的合金，在溫度t₁下長(zhǎng)時(shí)間保溫，精確測(cè)定該固溶體的點(diǎn)陣參數(shù)a₁，在已建立的圖中作出a₁的水平線(xiàn)，與直線(xiàn)相交于一點(diǎn)，該點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的成分即為固溶體的成分，亦即在溫度t₁下B在A(yíng)中的溶解度。同樣可以測(cè)出t₂等其他溫度下的溶解度。將各溫度下的溶解度連接起來(lái)，即得出固溶體的溶解度曲線(xiàn)。此法稱(chēng)為外標(biāo)法。

1．大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線(xiàn)為“陡升型”，如硝酸鉀。

2．少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，曲線(xiàn)為“緩升型”，如氯化鈉。

3．極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線(xiàn)為“下降型”，如氫氧化鈣。

4．氣體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而減?。v坐標(biāo)表示體積），曲線(xiàn)也為“下降型“，如氧氣。

1、表示同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況；

2、表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度，可以比較同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；

3、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法；

4、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。

溶解度曲線(xiàn)曲線(xiàn)上點(diǎn)的意義

1．溶解度曲線(xiàn)上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液。溶解度曲線(xiàn)下的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度上的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是不飽和溶液。

2．溶解度曲線(xiàn)下面的面積上的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液。

3．溶解度曲線(xiàn)上面的面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余。

4．兩條溶解度曲線(xiàn)的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。

溶解度曲線(xiàn)曲線(xiàn)上線(xiàn)的意義

溶解度曲線(xiàn)表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線(xiàn)的坡度越大，說(shuō)明溶解度受溫度影響越大；反之，說(shuō)明受溫度影響較小。溶解度曲線(xiàn)也有三個(gè)方面的應(yīng)用：1、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。2、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)，比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小。 3、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)，選擇分離某些可溶性混合物的方法。

溶解度曲線(xiàn)曲線(xiàn)上面的意義

對(duì)于曲線(xiàn)下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液；曲線(xiàn)上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。如果要使不飽和溶液（曲線(xiàn)下部的一點(diǎn)）變成對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加溶質(zhì)使之到達(dá)曲線(xiàn)上；第二種方法是蒸發(fā)一定量的溶劑。

溶解度曲線(xiàn)曲線(xiàn)交點(diǎn)的意義

兩條溶解度曲線(xiàn)的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同。

用二維坐標(biāo)繪成的氣液相平衡關(guān)系曲線(xiàn)，稱(chēng)為溶解度曲線(xiàn)。

溶解度曲線(xiàn)上的任一點(diǎn)表示平衡狀態(tài)時(shí)的氣、液組成，說(shuō)明要使一種氣體在溶液里達(dá)到某一濃度，液面上方必須維持該氣體一定的平衡分壓。同一種物系，在相同溫度下，氣體的溶解度隨著該組分在氣相中的分壓增大而增大；在相同的平衡分壓下，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小。

在相同的溫度和同一分壓下，不同的氣體，在同一種溶劑中的平衡組成差別很大。在一定的溫度下，氣體在溶液里達(dá)到某一組成，被溶解的氣體都呈現(xiàn)一定的分壓。從這一點(diǎn)看，可視為有三種氣體：易溶的氣體（氨）、中等可溶的氣體（二氧化硫）、微溶的氣體（氧氣）。微溶氣體與液體接觸時(shí)，需要的液面上方分壓較大，而易溶氣體液面上方需要的分壓較小。根據(jù)溶解度曲線(xiàn)的變化規(guī)律，可知，加壓和降溫有利于吸收過(guò)程的進(jìn)行；相反，升溫或減壓則有利于解吸過(guò)程的進(jìn)行。

可以觀(guān)察溶解度曲線(xiàn)，溶解度隨溫度升高而升高得很明顯時(shí)，這個(gè)溶質(zhì)叫陡升型，反之叫緩升型。

當(dāng)陡升型溶液中混有緩升型時(shí)，若要分離出陡升型，可以用降溫結(jié)晶的方法分離，若要分離出緩升型的溶質(zhì)，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,也就是說(shuō)，蒸發(fā)結(jié)晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，如：氯化鈉。

如硝酸鉀就屬于陡升型，氯化鈉屬于緩升型，所以可以用蒸發(fā)結(jié)晶來(lái)分離出氯化鈉，也可以用降溫結(jié)晶分離出硝酸鉀。