標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱應(yīng)用實(shí)例

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱熱化學(xué)方程式的意義

熱化學(xué)方程式表示為C（s）

熱化學(xué)方程式的含義：碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-393.5kJ/mol，表示在100kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱反應(yīng)熱的計(jì)算

1、利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)量的求解

先寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間、物質(zhì)與反應(yīng)熱之間量的關(guān)系直接求算物質(zhì)的量或反應(yīng)熱。

2、依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，利用公式直接求算反應(yīng)熱

Q=燃燒熱×n(可燃物的物質(zhì)的量)

3、利用蓋斯定律求反應(yīng)熱

①設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑。

②適當(dāng)加減已知的熱化學(xué)方程式，得出待求的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也要進(jìn)行相應(yīng)的加減運(yùn)算，從而得出待求熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱。

③在進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算時(shí)，要注意反應(yīng)熱的符號(hào)以及反應(yīng)熱與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)間的比例關(guān)系。

4、混合物燃燒放熱求比例問(wèn)題

可用常規(guī)的列方程組法，也可采用十字交叉法。

5、依據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量的差值計(jì)算

ΔH=E（生成物）－E（反應(yīng)物）

6、依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算

ΔH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的含義

在25℃、101 kPa時(shí)，1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

單位：kJ/ mol 符號(hào)：

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱定義原因

燃燒熱是以確定的穩(wěn)定產(chǎn)物的焓值為0反應(yīng)物的相對(duì)焓值。規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的目的，同規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)生成熱一樣是為了間接通過(guò)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱。通常查表得到的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的數(shù)據(jù)都是298.15k時(shí)的值，溫度可不加

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱注意事項(xiàng)

1、條件： 25℃ ,101 kPa。

2、可燃物及物質(zhì)的量：1 mol純物質(zhì)。

3、 放出熱量：ΔH<0，單位kJ/mol。

4、所謂完全燃燒也是完全氧化，是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定物。

5、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是以產(chǎn)物為參照物的相對(duì)值，燃燒產(chǎn)物有嚴(yán)格規(guī)定，如：C—

5、燃燒不一定在氧氣中進(jìn)行。